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共价键及分子结构知识梳理】 1-1共价键的实质、特征和存在 实质：原子间形成共用电子对 特征：a．共价键的饱和性，共价键的饱和性决定共价分子的 。 b．共价键的方向性，共价键的方向性决定分子的 。 1-2共价键的类型 σ键：s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键，特征：轴对称。 π键：p-pπ键，特征：镜像对称 【】CO2 分子中碳、氧原子之间以p-pσ键和p-pπ键相连，而SiO2的硅、氧原子之间就没有p-pπ键。 【】【】【】EN≡N＞EN＝N＞EN－N； EC≡C＜EC＝C＜EC－C 试分析为什么氮分子不易发生加成反应，而乙烯和乙炔容易发生加成反应？ 【】（1） 键 H－H Br－Br I－I Cl－Cl H－Cl H－Br H－I N≡N N－H 键能 436 194 153 243 431 366 299 946 391 ①1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量为 kJ。 ②在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。 A．Cl2＞Br2＞I2 B．I2＞Br2＞Cl2 ③预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热较 （填“多”或“少”）。 ④已知：N2＋3H22NH3，则该反应的逆反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 三、等电子原理 【】【】CO2、SO2互为等电子体的分子有： 常见等电子体 类型（价电子总数） 实例 空间构型 双原子10电子的等电子体 N2、CO、NO+、C2－ 2、CN－ 直线形 三原子16电子的等电子体 CO2、CS2、N2O、NCO－、NO＋ 2、N－ 3、NCS－、BeCl2(g) 直线形 三原子18电子的等电子体 NO－ 2、SO2、O3 V形 四原子24电子的等电子体 NO－ 3、CO2－ 3、BO3－ 3、CS2－ 3、BF3、SO3(g) 平面三角形 五原子32电子的等电子体 SiF4、CCl4、CF4、BF－ 4、SO2－ 4 正四面体形 【】SiO2与CO2、SiO2－ 3、CO2－ 3【】．．．． （2）根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是 A．．．． 【】a－x＋b1/2 式中：a——中心原子的价电子数；x——分子（或离子）的电荷；b——配位原子提供的电子数（配位原子为ⅦA时提供1e－、为ⅥA时提供0e－、为一价基团时提供1e－） 中心原子σ键电子对数＝配位原子数 1-2中心原子孤电子对计算方法 用AXnEm表示只含一个中心原子的分子或离子，式中A表示中心原子，X表示配位原子，下标n表示配位原子个数；E表示中心原子上的孤电子对，下标m表示孤电子对数。 m＝(A的族价－|X的化合价|×n±离子的电荷数)1/2 阴离子用“＋”，阳离子用“－”。 方法二： 以ABx为例：中心原子的价层电子对＝[a＋xb1/2 式中：a——中心原子的价电子数；x——与中心原子结合的原子数；b——配位原子提供的电子数（配位原子为ⅦA时提供1e－、为ⅥA时提供0e－、为一价基团时提供1e－） 中心原子孤对电子数＝[a－xb±离子电荷数(阳减阴加)]1/2 式中：a——中心原子的价电子数；x——与中心原子结合的原子数；b——配位原子提供的电子数[配位原子氢时b＝1b＝VSEPR模型而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。（1）孤电子对-孤电子对＞ 孤电子对-键合电子对＞键合电子对-键合电子对 （2）叁键＞双键＞单键 （3）-χ弱＞-χ强＞-χ强 （χ代表配位原子的电负性） （4）同种元素原子与不同种中心原子配位，χ强＞【】CH4NH3、H2O的中心原子VSEPR模型【】VSEPR模型VSEPR模型VSEPR模型【】SO2Cl2和SO2F2AX4E0型分子。已知S与O之间以双键结合，S与Cl或S与F之间以单键结合。你预测SO2Cl2和SO2F2的Cl－S－Cl ∠Cl－S－O 109°28′；SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl SO2F2分子中∠F－S－F（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 【】【】p sp2 sp3 2-2杂化轨道的应用 杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对。sp和sp2杂化方式中，还有未参与杂化的np可用于形成π键。 【】 2-3VSEPR模型 价层电子对数 电子对数 孤电子对数 VSEPR 模型 分子的构型 实例 2 2 0 直线形 p 直线形BeCl2、HgCl2、CO2 3 3 0 平面三角形 sp2 平面三角形 2 1 V形 4 4 0 四面体