探讨高考化学工艺流程题的特点及解题策略(许时来).docVIP

探讨高考化学工艺流程题的特点及解题策略 云溪一中 化学组 2016.5.11 （2013年新课标全国1卷27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）。导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时， 该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ； 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。 次磷酸H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性回答下列问题： H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式 （2）H3PO2及NaH2PO均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 (H3PO2)中，元素的化合价为 ②利用(H3PO)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： 填化学式 ③NaH2PO2为 （填“正盐酸式盐其溶液显 填弱酸性、中性或弱碱性 （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与溶液反应生成H3气体和Ba(H2PO)2，后者再与反应写出白磷与溶液反应的化学方程式 （4）H3PO2也可法制备工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO的原因 早期采用三室电渗析法制备H3PO，将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室其缺点是 杂质该杂质产生的原因是 硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5?H2O与硫酸反应的化学方程式　　　　　　．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　　　　　　（写出两条）． （2）利用　　　　　　的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是　　　　　　（化学式）． （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是　　　　　　．然后在调节溶液的pH约为5，目的是　　　　　　． （4）“粗硼酸”中的主要杂质是　　　　　　（填名称）． （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为　　　　　　． （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程　　　　　　． （2016年北京西城一模）2．（1分）铝土矿（主要成分Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）用拜耳法Al2O3的流程： （1）Al2O3可电解Al，其反应的化学方程式是_______ 。 （）SiO2转化为铝硅酸钠沉淀方程式_______。 （） ① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______是_______ a．．． ② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。 （）铝土矿中含量 I 将m g铝土矿样品经处理配成 mL溶液 IIEDTA法测得溶液中Fe3+Al3+浓度之和为a mol·L－1 III 另取该溶液，将Fe3+还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与浓度对应曲线如图） 该铝土矿样品中是_______（用字母表示）。 (2013福建卷）24．二氧化氯（ClO