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热化学方程式表示的意义 1.反应物和生成物的种类、聚集状态 2.反应中各物质的物质的量比和质量比 3.反应中放出或吸收的热量。 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 5.热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和 * * 我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成了新物质外，还有 能量变化 热能 电能 光能 当能量变化以热能的形式表现时： 化学反应 放热反应 吸热反应 如：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 如：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、碳与二氧化碳生成一氧化碳 2.下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应 D [练习] 1.下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解 B 我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？ 有 能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。 那么化学反应中能量到底怎样变化 一、反应热 焓变 定义：化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号： H 单位： kJ/mol 问题：反应中为什么会有能量的变化？ 微观：断键，成键作用； 宏观：能量守恒作用 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 观察下列示意图： 1.从该图你获得什么信息？ 2.你能计算出该反应过程中能量的变化为多少吗？ 反应物分子断键时吸收的能量 ☆从微观角度去考虑： 反应物分子断键时吸收的能量 放热反应 生成物分子成键时释放的能量 吸热反应 生成物分子成键时释放的能量 1. 化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量 2.反应物总能量大于生成物总能量,体系能量降低， 反应物总能量小于生成物总能量，体系能量升高， 3.反应热 数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差 H 小结： 为“－”或小于0 H 放热反应: 为“+”或大于0 H 吸热反应: 我们可以发现：其实 ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）－ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） 我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？ 二、热化学方程式 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ H2 ＋I2 ==== 2HI △ 2H2 ＋O2 ==== 2H2O 点燃 请看以下几个例子，再思考！ 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能