元素及化合物复习二.doc

元素及化合物复习二 碳及其化合物 ? ? 知识要点 1．知道碳的几种单质——金刚石．石墨．C60等物理性质和用途，以及产生差异的原因； 2．理解碳单质的化学性质及应用； 3．掌握二氧化碳的实验室制法的反应原理．装置．步骤．检验．性质．用途及对环境的影响等； 4．掌握CO的化学性质——可燃性．还原性．毒草性等； 5．了解碳酸钠．碳酸氢钠．碳酸钙．碳酸氢铵等生活中常见的盐的一些性质及用途。 ? 知识结构 一、碳的几种单质及其化合物 1.?????? 金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。故可用于装饰品，切割 玻璃，大理石等用途。 石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性（活性炭与石 墨主要是由石墨组成）。常用于做电极，铅笔芯，常用木炭与活性炭做吸附剂。 C60分子：因其结构象足球，故名足球烯。它在材料科学，超导体等方面有广泛的应用。 随着技术的发展，人们又发现了管状单质碳——纳米管，其用途也将不断扩大。 碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增 强。 ⑴跟氧气反应。 C+O2 = = CO2（氧气足量时） 2C+O2 2CO（氧气不足时） ⑵跟某些氧化物反应 2CuO（黑）+C 2Cu（红）+CO2↑ 单质碳有还原性，故应用于冶金工业。 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 二、碳的化合物 1．二氧化碳 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”） 化学性质： CO2+H2O=H2CO3 使紫色石蕊变红 H2CO3=CO2+H2O 石蕊试液由红变紫 CO2用途：可用于灭火，植物的光合作用，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。 CO2的实验室制法： （1）?????? 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）?????? 反应装置和选择： 发生装置：固体+液体 气体 收集装置：向上排气法（因为可溶于水，密度比空气大） 2．? 二氧化碳 物理性质：无色无味气体，不溶于水。 ? CO化学性质： ⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 蓝色火焰 ⑵还原性：CO+CuO Cu+CO2↑（黑色粉末变红色，是澄清的石灰水变混浊） ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡） 用途：CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。 3. 碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙等化合物的用途请参阅“元素及其化合物复习四 重要酸碱盐”中内容。 ? 测试 A组 ? 一、选择题 1．下列燃料中，被人们称为绿色燃料的是（ ） A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精 2．导致“温室效应”的原因是（ ） A．煤和石油的燃烧 B．人类的呼吸 C．水源被污染 D．森木被砍伐 3．常温下碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的（ ） A．核电荷数 B．核内中子数 C．最外层电子数 D．核外电子数 4．下列物质中，可用来制造铅笔的是（ ） A．石墨 B．金刚石 C．铁 D．铅 5．敞口久置的石灰水表面会“长出”一层白色的硬膜，其原因是（ ） A．水分蒸发后析出的晶体 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低 C．落入的白色固体浮尘 D．Ca(OH)2吸收空气中的二氧化碳后生成不溶的碳酸钙 6．减缓大气中二氧化碳大量增加无明显效果的措施是（ ） A．减少煤和石油的燃烧 B．用石灰水吸收 C．大量植树造林 D．开发新型环保燃料 7．检查空气中二氧化碳含量最容易且适宜的方法是（ ） A．用天平称量落石出 B．观察蜡烛燃烧的现象