关于氧化还原反应方程式的配平..docVIP

关于氧化还原反应方程式的配平 近来有很多学生问到氧化还原反应方程式的配平问题，现总结如下几点，希望对大家有些帮助。 对于氧化还原反应来讲，在配平的时候不但要求质量守恒，更要求得失电子想等，只不过大家不要把这个当成一个额外的负担，因为要使得失电子总数相等，不但不会对我们的配平带来困难，反而会更快的让我们配平化学反应方程式。 现将几类重要的化学配平方法总结如下： 　　1．有关概念和规律　　氧化还原反应的实质就是反应物质的有关元素之间发生电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。　　通常的氧化还原反应具下列规律 　　 　　且：　　a．氧化性：氧化剂氧化产物　　　 还原性：还原剂还原产物　　b．氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数　　c．氧化剂中相关元素化合价降低总数=还原剂中相关元素化合价升高总数 　　2．几种类型的氧化还原反应　　不同物质之间的氧化还原反应　　如：2Fe+3Cl2 2FeCl3　　不同物质同种元素之间的氧化还原反应　　如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O　　同一物质不同元素之间的氧化还原反应　　如：2KClO3 2KCl+3O2↑　　同一物质同种元素之间的氧化还原反应　　如：3NO2+H2O=2HNO3+NO　　部分氧化还原反应　　如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O　　反应中HCl一半作还原剂（生成Cl2），另一半表现酸性（生成MnCl2）。 　　3．氧化还原反应方程式的配平　　依据：　　a．电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。　　b．质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等。　　c．电荷守恒，在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。　　步骤：　　（以铜与稀硝酸的反应为例）　　1．先写出反应物和生成物的化学式，并列出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。 　　 　　2．列出元素的化合价的变化 　　 　　3．使化合价升高和降低的总数相等 　　 　　4．用观察的方法配平其它物质的化学计量数，在上述反应里，有6个NO 没有参与氧化还原反应，所以HNO3的化学计量数应是8，H2O的化学计量数应是4，因为有2个NO 还原成NO，其中4个氧原子跟HNO3中氢原子结合成水，配平后，把单线改成等号。　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　氧化还原反应方程式的配平步骤可简单总结如下：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。 第一阶梯 ??? 例1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：??? G→Q+NaCl???? ②Q+H2O电解X+H2??? Y+NaOH→G+Q+H2O???? ④Z+NaOH→G+X+H2O??? 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（?? ）??? A、QGZYX???? B、GYQZX?????? C、GYZQX?????? D、ZXGYQ? ??? 解析:??? 根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律,对应,G→NaCl变化中,Cl的化合价降低,则G→Q变化中Cl的化合价必然升高，亦即氯的化合价：QG;同理，由可判氯的化合价：XQ;由并结合QG可判断氯的化合价：QYG；由并结合XQ可判氯的化合价：XZQ。? ??? 答案：B ??? 例2、配平下面的化学方程式：(NH4)2PtCl6—Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑ ??? 思路分析：??? 该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的氧化还原反应，可从生成物着手，先确定Pt和N2的化学计量数。 ??? ??? ??? 确定了Pt和N2的化学计量数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的化学计量??? ，可得3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑，若最后根据Cl数守恒则检查H数，若最后根据H数守恒则检查Cl数。 ??? 答案：3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl ↑+2N↑ 第二阶梯 　　【例1】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。　　A．53　 　　B．54　 　　C．11　　 　D．35 　　解析：　　根据化合价变化可知：N2既是氧化产物又是还原产物，则NH4NO3中NH 氮原子化合价升高，NO 的氮原子化合价降低，即 　　 → 化合价升高3 　　 → 化合降低5 　　由化合价升降总数相等可求出答案为53 　　答案：A　　解本题的关键是抓住氧化剂与还原剂得失电子总数相等（或化合价