第5章 第1讲 元素周期表.ppt

[必威体育精装版考纲]　 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。 2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。 [基础知识] 1．原子的构成 2．质量数 (1)原子 (2)离子的核外电子数 3．元素、核素、同位素的概念及相互关系 4．同位素的性质 同一元素的各种核素的__________不同，__________相同，化学性质______________，物理性质__________。 5．几种重要的核素 6．同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较 [基础知识] 1．排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的。 2．排布规律 (1)核外电子一般总是首先排在能量________的电子层里，即最先排在第1层，当第1层排满后，再排__________，依次类推。 (2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。 (3)最外层电子数不超过______个(K层为最外层时，最多不超过______个)，次外层不超过_______个，倒数第3层不超过32个。 命题点一　核外电子排布规律的简单应用 1．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有(　　) A．1种　　　　　　 B．2种 C．3种　 D．4种 解析：选C　当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。 2．(师生共研)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 解析：选D　若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。 [归纳升华]　短周期常见原子的12个核外电子排布规律 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na； (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg； (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar； (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C； (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si； (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P； (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al； (10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li； (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S； (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。 命题点二　破解等电子微粒 3．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)C－离子的电子式是________________________。 (2)A＋离子中的键角为________________________。 (3)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式___________________、_________________________。 (4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。 (5)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________________。 [归纳升华]　常见的“等电子体”巧妙记忆 (1)10电子粒子(请注意箭头方向) (2)18电子粒子(注意箭头方向) 【真题3】 ．(2014·高考全国卷，节选)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式____________________________。 (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________，在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。 短周期元素中最外层电子数与周期数相同的为H、Be、