《3.原电池.pptVIP

1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 1．原电池装置能量转化特点 转化为 。 2．原电池的电极 原电池的负极—— 金属——发生 反应——向外电路 电子 原电池的正极—— 金属(或石墨)——发生 —— 外电路提供的电子 3．原电池的构成条件 (1)能自发地发生 。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成 极系统，由氧化剂和导体构成 极系统。 (4)形成 (两电极接触或用导线连接)。 4．原电池工作原理 以稀H2SO4作为电解质溶液的Cu—Zn原电池为例： (1)电极： 为负极， 为正极 (2)电极反应： Zn为负极：发生 反应： ； Cu为正极，发生 反应： 。 (3)电子和电流方向： 电子从 流出经 流入 ；电流从 流出经外电路流入 。 (4)离子的迁移方向 电解质溶液中，阴离子向 迁移，阳离子向 迁移。 原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示： 1．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应____________________， 负极反应____________________。 解析：(1)Fe3＋氧化性强于Cu2＋，故Cu可溶于FeCl3溶液中，发生离子反应： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)Fe3＋有氧化性，可得e－，Cu有一定还原性可失e－，FeCl3溶液与Cu可组成原电池，发生氧化还原反应，其中铜棒做负极，碳棒做正极，FeCl3溶液做电解质溶液。 答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋ 1．正负极的判断 在书写原电池的电极反应式时，首先应正确判断原电池的两个电极哪一个是正极，哪一个是负极。常用的判断方法有： (1)根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。 (2)根据两极材料判断。一般活泼性较强金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断。负极总是失去电子，发生氧化反应，正极总是得到电子发生还原反应。 (5)根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。 2．电极反应式的书写 书写电极反应式时，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，首先正确判断出电极反应产物，然后结合反应物及转移电子数量写出反应式，再结合质量守恒、电荷守恒配平各电极反应式。两电极反应式相加则得总反应式。 (1)根据两个电极反应式，写出总反应式。使两个电极反应式得失电子数相等后，将两式相加，消去相同的化学式。 (2)根据总反应式写电极反应式一般分四个步骤：①列物质，标得失；②选离子，配电荷；③配个数，巧用水；④两式加，验总式。 【例1】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是(　　) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O ③负极上是O2 获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高　　　　　 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 解析：本题是考查原电池原理在燃料电池