天津市和平区2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)天津市和平区2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题(无答案).docVIP

温馨提示：本试卷包括第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 一、15小题，每题2分，共分在 1．下列说法确的是( )。 A需要加热才能发的反应定是吸热反应 B化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生物的总能量决定了反应 2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是( ) A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 3．反应22SO3，经段时间后3的浓度增加了0．4m·L-1，在这段时间内用表示的反应速率为0．4mol·L-1·S，时间为( )。 As B．25s C．05s D．10s 4．下列有关反应热的说法中正确的是( )。 A个化学反应是否能在常温下发与该反应的△H值的大小没有必然联系 B．中和热△H 57.3kJ·mol-1，所以l00L 1.00 mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰反应放出57的热量 C．用等体积的050 mol·L-1盐酸、055 mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会得的值偏大 D在101KPa时，lmolCH4完全燃烧生成和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 5．在密闭容器中，进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率分别用，且 之间有以。则此反应可表示为( )。 A．A+BC B． A+2B3C C3A+BC D． A+32C 6．1g氢气燃烧生的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。 A(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-142．9 ·mol-1 B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H=-285．8 ·mol-1 C．2H2+O2=2H2O H=571．6·mol-1 D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-285．8 ·mol-1 7．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )。 A在任何条件下，化学平衡常数是个恒定值 B．改变反应物 C．平衡常数K只与，与 D．从平衡常数K的不能推断个反应程度 8．反应3+N2(g)2NH3(g) H=-46.19 kJ·mol-1 ,关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是( )。 A随温度升高K增加 B．随压强升高K增加 C．随温度升高K D．随压强升高减小 9在恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是( )。 AA的平衡浓度定比原来平衡时大 B的平衡浓度一定比原来平衡时小 CC的百分含量可能比原来平衡时大 D．A的转化率一定比原来平衡时大 10．已知某反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度和压强与在混合气体中的百分含量(B％)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是( )。 A． B． C． D． 11．氢气(H2)、氧化碳(C)、辛烷(C8H18)甲烷(CH4)的热化学为： H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ·mol-1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ·mol-1 C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(1) H=-5518kJ·mol-1 CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H=-890.3 kJ·mol-1 相同质量的H2、C、C18、CH4时，放出的是( )。 A．(g) B．CO(g) C．C18(l) D．C(g) 12．已知充分燃烧乙炔(C2H2)气体时生成lmolC2(g)和05mol H2O(l)时，并放出akJ的热量，则的热化学方程式正确的是( )。 A．2C2H2(g)+52(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H=-4akJ·mol-1 B．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=2akJ·mol-1 C．2C2H2(g)+52(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2akJ·mol-1 D．2C2H2(g)+52(g)=4CO2(g)+2