氧化还原反应6.pptVIP

① NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O↑ ② 2 H2O2 = 2 H2O + O2 ↑ ③ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2 NaCl ④ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaCl ⑤ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑥ 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑ ⑦ 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 ⑧SO3 + H2O = H2SO4 以上八个化学反应中属于分解反应的是______. 属于复分解反应的是_____,属于置换反应的是_____. 属于化合反应的是____,属于氧化还原反应的是________ * * 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 （第一课时） 燃 料 燃 烧 烟花绽放 钢 铁 冶 炼 钢铁腐蚀 食物腐败 本课时知识要点 一、从得失氧的角度分析氧化还原反应 二、从化合价升降的角度分析氧化还原反应 三、氧化还原反应的实质 四、氧化还原反应与四大基本反应的关系 一、氧化还原反应 （Ⅰ） 从得失氧的角度分析氧化还原反应 2CuO + C == 2 Cu + CO2 得氧，被氧化，氧化反应 失氧，被还原，还原反应 加热 同时发生 凡是有得氧失氧的反应 叫氧化还原反应。 （Ⅱ） 从化合价升降的角度分析氧化还原反应 Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu 化合价降低，被还原，还原反应 0 0 +2 化合价升高，被氧化，氧化反应 +2 凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应 分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。 C + 2CuO= CO2 +2 Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +2 0 +4 0 -2 -2 0 0 +2 +1 -1 -1 NaOH + HCl = NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 是 是 不是 牢记各常用元素价！ +1钾钠氢与银; +2钙镁钡与锌; +3金属元素铝; Cl：-1、+1、+5、+7 S：-2、+4、+6 N：-3、+2、+4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7 O：-1 、-2 单质化合价为0！ +2、+3铁元素。 一价钾钠卤氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝金，四硅五价磷； 二三铁，二四碳锡铅； 二四六硫都具全，二价铜汞最常见 助记词 二、氧化还原反应的实质 （Ⅰ）金属与非金属的反应——钠与氯气的反应 2 Na + Cl2 == 2 NaCl 0 0 -1 +1 失去电子，化合价升高， 被氧化 得到电子，化合价降低，被还原 化合价升高数 ＝ 失去的电子数 化合价降低数 ＝ 得到的电子数 失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应 （Ⅱ） 非金属与非金属的反应——氢气与氯气的反应 H2 + Cl2 == 2 HCl 0 0 -1 +1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 总结： （Ⅲ） 氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是有_________（包括电子的______和共用电子对的_____）的反应，其特征表现为__________________，它是判断氧化还原反应的依据。 电子转移 得失 偏移 元素化合价的变化 氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) 失电子 化合价升高 氧化反应 总数相等 总数相等 同时发生 得电子 化合价降低 还原反应 实质 特征 ① ② ③④ ⑤⑥ ⑦⑧ ②⑤⑥⑦ 三、氧化还原反应与四大基本反应的关系 （1）有单质参加的化合反应和有单质产生的分解反应都属于氧化还原应 （2）置换反应全部是氧化还原反应 （3）全部复分解反应都不是氧化还原反应 关系图 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 本课时知识要点小结 一、从得失氧的角度分析氧化还原反应 二、从化合价升降的角度分析氧化还原反应 三、氧化还原反应的实质 四、氧化还原反应与四大基本反应的关系