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四法巧解化学平衡字数：3360来源：求学·理科版?? ?? 2012年1期 ??字体：大中小??打印当页正文　　化学平衡，考什么？ 　　化学平衡是高中化学的重点、难点，更是高考的热点，但考查难度在降低，综合性增强。 　　新高考对化学平衡的考查有四大新趋向： 　　（1）化学平衡原理。 　　①通常根据气体密度、某组分转化率、某组分浓度、混合气体颜色、物质反应速率之比等判断可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态。 　　②有关浓度、转化率、物质的量、相对分子质量的简单计算。 　　③改变条件，判断化学平衡移动方向。 　　④化学平衡常数表达式的书写与计算。 　　（2）用化学平衡原理和反应速率解决实际化工问题，从化学反应速率和化学平衡角度分析化工生产条件的选择。如用化学平衡原理解释自然界的矿物、岩石的成因和变化。 　　（3）绘制化学反应速率图像，如温度、压强、催化剂、反应物浓度与反应速率的关系图。注意由一次平衡向多次平衡拓展。 　　（4）新课标卷将化学平衡、电化学、电解质溶液、热化学等融合起来考查。平衡常数的运用是新课标高考命题的热点之一。 　　（5）基本的解题计算方法，如一边倒法、三态法、构造法等。 　　 　　一、一边倒法 　　一边倒法又称为进退法，是一个虚拟的过程，即在坚持可逆反应各物质“不为0”原则的基础上，假设反应物完全变成生成物，或生成物完全变成反应物，全部倒向一边。这种方法主要用于“可逆反应”中反应物、产物浓度范围的判断，不能得出具体值。 　　使用步骤： 　　第一步：将全部反应物（或其中一种反应物）完全转化成产物，得出产物浓度的最大值、反应物浓度的最小值。 　　第二步：将全部产物（或其中一种产物）完全转化成反应物，得到反应物浓度的最大值、产物浓度的最小值。 　　第三步：确定反应物和产物的范围。可逆反应中，任何一种物质的浓度应介于最大值和最小值之间。 　　注意：①如果两种反应物不能全部转化成生成物（或生成物不能全部转化成反应物），应选择量较少的物质转化。 　　②当一种产物完全转化为反应物时，反应物的量最大；当一种反应物全部转化成产物时，剩余反应物的量最小。根据平均值原理，反应物的浓度应介于最大值与最小值之间。 　　例1 在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g） 2 Z（g）。已知X、Y、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） 　　A. Z为0.3 mol/L B. Y为0.35 mol/L 　　C. X为0.2 mol/L D. Z为0.4 mol/L 　　解析: 　　 X + Y 2Z 　　始态（mol/L）： 0.1 0.3 0.2 　　完全倒向右边（mol/L）： 0 0.2 0.4 　　完全倒向左边（mol/L）： 0.2 0.4 0 　　根据平均值原理，实际反应的任意时刻：0＜ c（X）＜0.2 mol/L， 0.2 mol/L＜c （Y）＜0.4 mol/L，0＜c （Z）＜0.4 mol/L。 　　Z不可能为0 mol/L，所以X不可能为0.2 mol/L，C错误；X也不可能为0 mol/L，所以Z不可能为0.4 mol/L，D错误； Y＜0.4 mol/L， Z＜0.4 mol/L，所以A、B正确。 　　答案：A、B 　　二、三态法 　　对于可逆反应，从起始状态到化学平衡状态要经过起始、变化、平衡这三种状态，根据这三种状态列出反应物（或生成物）的量（物质的量或浓度），写出关系式，即可迅速解答化学平衡计算题，这种方法称为三态法。 　　“三态法”适用于所有可逆反应的相关计算，其使用步骤是： 　　（1） 先写可逆反应方程式，明确题目中的条件，如起始投料物质的量、浓度等。 　　（2） 列出起始量、变化量（或转化量）、某时间的量（或平衡量）。 　　（3） 最后根据题目条件，将平衡量或转化量与平均相对分子质量、密度、某成分浓度、某成分的转化率等联系起来，列方程求解。 　　解答这类计算题的一般模式如下： 　　已知反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），令A、B起始的物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A的物质的量变了mx mol。 　　 列式： 　　 m A（g） + n B（g） p C（g） + q D（g） 　　起始量（mol）： a b 0 0 　　变化量（mol）：mx nx px qx 　　平衡量（mol）：a－mx b－nx px qx 　　关系式： 　　对于反应物：n（平）＝ n（始）－ n（变）； 　　对于生成物：n（平）＝ n（始）+ n（变）。 　　注意：可运用PV＝nRT，确定物理量间的变化关系。 　　例2 已知可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+ Q（g）；△H ＞0。请回