福州二中2015-2016高二上半期考试精选.docx

福州二中2015-2016高二上半期考试题一．选择题（共19小题）1．下列说法中正确的是（　　）A．升高温度，反应速率可能减小B．需要加热的反应一定为吸热反应C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动D．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护决定化学反应速率的主要因素是（　　）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（　　）A. B.C. D.下列反应属于吸热反应的是（　　）A．C+H2O CO+H2 B．2Mg+O2 2MgOC．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．CaO+H2O═Ca(OH)2下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）A. ① B．④ C．②③④ D．①②③6．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式△H=-1300kJ?mol-1的说法中，正确的是（　　）A．10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡．则四块金属的活动顺序是（　　）A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2已知反应a A（g）+b B（g）?c C（g）+d D（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（　　）A．a+b＜c+d；△H＜0 B．a+b＜c+d；△H＞0 C．a+b＞c+d；△H＞0 D．a+b＞c+d；△H＜0反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．加入少量的C（s）粉B．将C（s）粉碎成细小粉末C．体积可变，充入氩气D．保持体积不变，充入氢气钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时，都发生的电极反应是（　　）A．2H++2e-═H2 B．Fe-2e-═Fe2+ C．2H2O+O2+4e-═4OH- D．Fe3++e-═Fe2+高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）放电时，溶液中的OH-向负极移动B．放电时，正极附近溶液的碱性增强C．放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．充电时，阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O某学生按如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）A．A池为原电池，B池为电解质池B．石墨棒C1为阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑C．石墨棒C1附近可观察到溶液呈红色D．当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌电极的质量减少0.65g下列说法正确的是（　　）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变 15．在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列能作为反应达到平衡状