2016届高考化学专题讲座：弱电解质的电离平衡.docVIP

弱电解质的电离平衡2016 1．下列叙述中正确的是(　　) A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO 解析：选B。HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，D错。 2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能不导电 解析：选B。由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成，或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb不是强电解质，A项正确，B项错误；又因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；“铅糖”不能电离或电离程度很小，故D项正确。 3．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中分别加入适量的下列物质后，会使平衡向左移动且溶液中c(H＋)增大的是(　　) A．0.01 mol·L－1 CH3COOHB．0.1 mol·L－1盐酸C．CH3COONa固体 D．0.1 mol·L－1食盐水 解析：选B。A、D两项中的操作相当于对原CH3COOH溶液进行稀释，CH3COOH的电离平衡向右移动，A、D错误；加入盐酸后，因盐酸中存在大量的H＋，使CH3COOH的电离平衡向左移动，同时c(H＋)增大，B正确；加入CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，会使CH3COOH的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，C错误。 4．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH－)之比(　　) A．＝10　　　　　　　　　 B．10 C．10 D．＝1 解析：选B。若两种溶液中NH3·H2O的电离程度相同，由NH3·H2ONH＋OH－知，两种溶液中c(OH－)之比为10，但对于弱电解质而言，溶液浓度越大电离程度越小，故实际上两种溶液中c(OH－)之比小于10。 5．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是(　　) A．H2A是弱酸 B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大 C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)0.12 mol/L 解析：选D。因H2A的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程中溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，但c(H＋)减小，B错误；假设溶液中c(H＋)＝0.12 mol/L，则二级电离生成的c(A2－)为0.02 mol/L，c(HA－)＝0.08 mol/L，将这些数据代入Ka＝中求出的Ka≠1.0×10－2，C错误；0.1 mol/L H2A溶液中，第一步电离生成的c(H＋)＝0.1 mol/L，由于H2A第一步电离生成的H＋对第二步电离有抑制作用，NaHA溶液中则不存在这样的抑制作用，故0.1 mol/L的H2A溶液中c(H＋)0.12 mol/L，D正确。 6．等体积、浓度均为0.2 mol/L的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．物质的酸性：HBHAH2CO3 B．反应结束后所得两溶液中，c(A－)c(B－) C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)相对大小：NaHCO3HAHB D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1 解析：选B。由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率快，说明HB的酸性强于HA的酸性，A对；反应结束后，恰好生成HA、HB的钠盐，根据“越弱越水解”知B错；盐水解能促进