2015-2016学年高中化学选修四：第三章 水溶液的离子平衡 章末过关检测卷.docVIP

章末过关检测卷(三) 第三章　水溶液中的离子平衡 (测试时间：50分钟　评价分值：100分) 一、单选题(本题包括14个小题，1－10题每题3分，11－14题每题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2015·江苏洋河实验学校高二质检)下列物质的电离方程式正确的是(　　) A．H2CO3===2H＋＋CO B．HClO===H＋＋ClO－ C．NaHCO3Na＋＋HCO D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：H2CO3为二元弱酸应分步电离且应用“”，故A错；HClO为弱酸应部分电离，故B错；NaHCO3为强电解质应全部电离，NaHCO3===Na＋＋HCO；显然D正确。 答案：D 2．(2015·福建四地六校高三联考)下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　) ①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2　②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物　③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质　④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体　⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤ 解析：①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，①错误；②由不同种物质组成的是混合物，氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，②正确；③溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，③正确；④漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，④错误；⑤由不同种元素形成的纯净物是化合物，液氯是单质，⑤错误，故答案选B。 答案：B 3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) 解析：强酸中存在不电离平衡，而强酸中存在电离平衡开始时两酸中H＋浓度相等，加入锌反应后，H＋浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充H＋，所以生成H2的速率大于强酸，最终产生H2的体积也大于强酸。 答案：C 4．某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg c[OH－])与pH的变化关系如图所示，则 (　　) A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力弱于Q点，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。答案为C。 答案：C 5．下列有关实验操作的说法错误的是(　　) A．中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差 C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平的右盘 解析：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。 答案：C 6．(2014·广东执信中学高三第一学期期中考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Na＋　Cl－　 NO　H＋ B．Na＋　Cu2＋　 Cl－　 S2－ C．K＋　 SO　Fe3＋　NO D．K＋　 NH　 SiO　SO 解析：Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀，故B不能大量共存；SO与Fe3＋发生氧化还原反应不能大量共存，故C不能大量共存；NH与SiO发生双水解反应，故D不能大量共存；本题答案为A。 答案：A 7．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 解析：加入水时，溶液浓度变小，CH3COOH越易发生电离，平衡右移，加入少量NaOH固体，OH－中和H＋，使平衡右移，加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大