2014年高考理综模拟卷试题化学部分二.docVIP

化学综合练习二 7．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是 A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油 B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 C．PM 2．5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 8．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是 A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯 C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 9．下列离子方程式书写正确的是 A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋ C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓ D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 11．某溶液中可能含有H＋、Na＋、、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、、等离子。当 向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶 液的体积变化的图象如图所示，下列说法 正确的是 A．原溶液中含有的阳离子是H＋、、 Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有和Na＋ C．原溶液中的物质的量至少为3．5mol D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 12．乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－ ＝OHCCOOH＋H2O C．电解时石墨电极上有O2放出 D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化 13．下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列 判断正确的是 A．在相同温度下，＞＞ B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜＜ D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 ＞＞＝0．01 26．（15分）铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题： （1）药片上的糖衣可以起__________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。 （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。 ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__________、___________。 ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在__________（填仪器）中，滴定时加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_____________。 （3）另一研究小组乙设计了如下测量方案： ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。 ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。 A．过滤 B．洗涤 C．萃取 D．分液 E．冷却 F．灼烧 ③最后称量红棕色固体的质量为0．8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________（小数点后面保留一位有效数字）。 27．（14分）有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙