专题1.2物质的分离和提纯.docVIP

第2讲　物质的分离和提纯． 2．(包括气体、无机离子)进行检验和鉴别。 1． 2． 3．(包括气体、无机离子)进行分离、提纯和鉴别 本讲重点是①混合物分离、提纯；②分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项；③综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离子)进行检验和鉴别。 今后的命题方向：将元素化合物知识作为实验的载体，以新情境来考查考生对常见的物质进行分离、提纯、检验和鉴别的实验综合运用能力。 【2013高考在线】 （2013·福建卷）10．下列有关试验的做法不正确的是 A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 （2013·新课标I卷）13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO4－Mn2＋H2O2溶液至紫色消失 D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 （2013·江苏卷）13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 下列说法错误的是（ ） A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分流漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 （2013·安徽卷）12．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 一物质分离、提纯的常用物理方法 1． 物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2． 物质分离、提纯的常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。 (1)如图1，方法、装置的名称：过滤。 适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。 注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。 (2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。 如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 (3)如图3，方法、装置的名称：分液。 适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 (4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。 适用范围：沸点相差较大的液体混合物 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图5，方法、装置的名称：升华。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 【拓展思维】 分液漏斗是萃取、分液操作中必须用到的仪器，在使用前必须检查是否漏液，如何