湖南省长沙五中2008年5月高三最后一次模拟考(理科综合).docVIP

湖南省长沙五中2008年5月高三理 综 试 题 =+8.7 kJmol－1 N2H4(g)+O2(g )N2(g)＋2H2O(g)；=－534.7 kJmol－1 下列表示肼跟N2O4反应热化学反应方程式，正确的是（　　） A．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；＝－542.7kJmol－1 B．2N2H4(g)+N2O4(g)2N2(g)+4H2O(g)；＝－1059.3kJmol－1 C．N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)；＝－1078.3kJmol－1 D．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；＝－1078.1kJmol－1 8．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　） A．超导材料K3C60 B．透明陶瓷材料硒化锌 C．吸氢材料镧镍合金 D．半导体材料砷化镓 9．向1摩赤热的Cu2S中通入足量水蒸气，充分反应后生成2摩氢气，则Cu2S应转化为（　　） A．Cu和S B．Cu和SO2 C．CuO和SO2 D．CuO和S 10．将粗铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列叙述中，正确的是（　　） A．粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu－2e－Cu2+ B．阳极发生还原反应 C．电解过程中，阳极质量减少量与阴极质量增加量相等 D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变 11．可逆反应aA(气)＋bB(气)cC(气)+dD(气)；＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（　　） A． Q＞0 B． Q＜0 C． Q＞0 D． Q＜0 12．阿伏加德罗常数约为mol－1。下列叙述中正确的是（　　） A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4 L B．7.8 g Na2O2与足量水充分反应转移电子数约为6.02×1022个 C．0.05 mol C5H12分子中所含共价键数约为6.02×1023个 D．标准状况下，1 mol SiO2晶体中含有共价键数约为2×6.02×1023个 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，－2 +2 －2 下列叙述正确的是（　　） A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3 C．离子半径大小：r(M3+)＞r(T2－) D．L2+和X2－的核外电子数相等  右框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。上述框图中，B的结构简式为　　　　　　；属于取代反应的有　　　　　（填框图中序号），属于消去反应的有　　　　　（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：　　　　　　　　　　　。 化学参考答案 6．C　　7．D　　8．B　　9．B　　10．A　　11．B　　12．B　　13．A 24．（4分）（1）离子晶体　　（每空2分，共4分） （2）碱性（2分）　NH4H＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑（4分） （3）CuH＋HCl＝CuCl＋H2↑（4分） 27．（16分）（1）（2分） 　 （2）Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O　（3分） （3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑　（2分） 　　 AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl　（2分） （4）阴极（pt）：2H＋＋2e－＝H2↑　（3分） 阴极（2分）　阴极附近生成了OH－　（2分） 28．（15分）（1）C（2分）　若先加热A，产生的氨溶解在F中得不到纯净的硝酸溶液（2分） （2）P2O5（2分）　吸收氨气，防止生成NH4NO3（2分） （3）让NO和O2充分反应生成NO2（2分）H2O　NaOH溶液（各1分，共2分） （4）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3分） 29．（15分）（1）C＝C上连有卤素原子的个数越多加成速率越慢；C＝C上连有烷基个数越多加成速率越快（各2分，共4分） （2）D（2分） （3）（2分）；①②（2分）；④（2分）； （3分） 用心 爱心 专心 115号编辑