河南省夏邑高中2007－2008学年度上期高二全能竞赛化学试题.docVIP

河南省2007－2008学年度上期高二全能竞赛 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,请将第Ⅰ卷的答案写在答题卷的相应位置上。考试时间90分钟。 可能用到的原子量：；O-16；N-14；Al-27；Mg-24；S-32；Fe-56；Cu-64；K-39。 第Ⅰ卷（选择题 54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题有1-2个正确答案） 1、下列物质的存放方法正确的是（ ） A.白磷贮存在密闭容器中，少量白磷保存在水中 B.硝酸盛放在有橡皮塞的棕色瓶里，存放在黑暗且温度低的地方 C.氯水保存在无色试剂瓶中 D.可用铝制的槽车装运浓硝酸和稀硝酸 2、砷（As）元素的原子序数为33，下列关于砷元素的叙述不正确的是（ ） A．最高价氧化物的化学式为As2O5 B．其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢 C．砷单质在通常状况下为固态 D．砷酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱 3、盛满等体积NO和NO2的混合气的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度为试管的 （ ） A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/6 4、在水电离出的[H+]=10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．K+，Fe2+，SO32－，MnO4－ B．Na+，Cl－，NO3－，SO42－ C．Al3+，NH4+，Cl－，SO42－ D．Na+，AlO2－，Br－，Cl－ 5、下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中加入NH4HSO4 溶液刚好沉淀完全： Ba2 2OH－＋ 2H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4 2H2O B．向粉末中加入足量HI溶液： C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．向含1mol?FeI2的溶液中通入标准状况下的Cl211.2L 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 6、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是( ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线?? ?A．?②③?????? ?B．?①③????? ????C．①④??????????? ?D．④⑤ 7、Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是（ ） A．0.120mol B．0.150mol C．0.0900mol D．0.100mol 8、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol氮气和3mol氢气，3分钟后，测得容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内用氢气的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（ ） A．0.2mol/L·minB．0.6mol/L·minC．0.1mol/L·min D．0.3mol/L·min 9、向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀H2SO4，直至固体全部溶解。如果测得溶液中不含Fe3+，产生的Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A.1∶1 B.1∶2 C.4∶1 D.3∶1 10、在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2 L（？）此反应符合下面图像。下列叙述正确的是： （ ） A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体 C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体 11、一种新型燃料电池，它多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，极反应式C2H6 +18OH—－14e—= 2CO32—+ 12H2O，7H2O+（7/2）O2+14e—=14OH－，有关此电池的推断正确的是 电解质溶液中电子向正极移动 B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 C．通乙烷的电极为负极 D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法的是A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(NH4+)＞c(OH-) B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) C．若溶液呈碱性，则一定满足：