江苏省镇江市2008届高三化学第二学期期初教学质量调研测试.docVIP

镇江市2008届高三第二学期期初教学质量调研测试 化 学 试 题 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。考试时间100分钟 2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16 N-14 S-32 As-75 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 （共48分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念D．环境保护奥运设施规划和建设的首要条件之一 A． 在周期表中位置相同，都在第4纵行 B．CO2的分子模型： C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D 3．下列关于晶体的说法正确的组合是 （ D ） ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧ 4．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）： 化学式AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法错误的是 （ C ） A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 5．下列关于工业生产说法错误的是 （ D ） A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是 （ B ） ① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3?mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。 A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ 7．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是 （ C ） ①124g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023 ②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜 ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023 ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 (2CaSO4·H2O式量为290) ⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 8．下列反应的离子方程式正确的是