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《酸的化学性质》复习 【问题引入】 如何鉴别稀盐酸和BaCl2溶液？ 石蕊试液 酚酞试液 锌粒 镁带 铜片 氧化铜粉末 生锈的铁钉 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 可选药品： * 稀硫酸 【资料查阅】1、BaCl2溶液呈中性。 2、钡的金属活动性处于钾和钠之间。 NaCl溶液 【实验方案】 所选药品： 实验步骤： 分别取少量待测液体于试管中，向其中滴加石蕊试液。若变红，则为稀盐酸，不变色则为BaCl2溶液。 石蕊试液 * 【实验方案】 所选药品： 实验步骤： 分别取少量待测液体加入装有锌粒的试管中。若产生气泡，则为稀盐酸；无明显现象则为BaCl2溶液。 锌粒 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ * 【实验方案】 所选药品： 实验步骤： 分别取少量待测液体加入装有镁带的试管中。若产生气泡，则为稀盐酸；无明显现象则为BaCl2溶液。 镁带 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ * 【实验方案】 所选药品： 实验步骤： 分别取少量待测液体加入装有氧化铜粉末的试管中。若固体溶解，溶液变蓝，则为稀盐酸；无明显现象则为BaCl2溶液。 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 氧化铜粉末 * 【实验方案】 所选药品： 实验步骤： 分别取少量待测液体加入装有生锈铁钉的试管中。若固体溶解，溶液变黄，则为稀盐酸；无明显现象则为BaCl2溶液。 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 生锈的铁钉 * 【实验方案】 所选药品： 实验步骤： 先准备两支已滴有酚酞的氢氧化钠溶液（红色），向其中分别加入两种待测液。若红色褪去，则加入的是稀盐酸；若无明显现象，则加入的是BaCl2溶液。 NaOH溶液 * 酚酞试液 NaOH+HCl = NaCl+H2O 【实验方案】 所选药品： 实验步骤： 分别取少量待测液体于试管中，向其中加入碳酸钠溶液。有气泡生成，则是稀盐酸；有沉淀生成，则是BaCl2溶液。 * Na2CO3溶液 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 所选药品： 实验步骤： 分别取少量待测液体于试管中，向其中加入稀硫酸溶液。有白色沉淀生成，则是BaCl2溶液；无明显现象则是稀盐酸。 稀硫酸 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 【实验方案】 【总结归纳】 聪明的你能否给黑板上的物质进行分类？ 【总结归纳】 酸 酸碱指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 某些盐 在下面的气泡图中总结酸的五条化学性质。 * 【巩固提升】 1、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现下图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 C 2、盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）。 A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹 白雾 A （2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ， 向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是 （填序号）。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡 NaOH+HCl = NaCl+H2O 溶液红色褪去 B