江苏省昆山市陆家中学2007-2008学年度高二化学第二学期期中考试试卷.docVIP

江苏省昆山市陆家中学2007-2008学年度高二化学第二学期期中考试试卷 考试时间：100分钟 满分：120分第一卷 选择题 共 分 一、选择题：（本题包括小题，每小题2分，共分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ( ) A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 2． 3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A. K 1s22s22p63s23p64s1 B. Mg2+ 1s22s22p6 C. F- 1s22s22p5 D. Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( ) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 ． 下列按电负性减小顺序排列的是 ( ) A . K、Na、Li B . As、P、N C. N、O、F D . O、S、Se 6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的( ) A．Li Na KB．Na Mg AlC．Li Be MgD．Li Na Mg ．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ） A．13∶3 B．23∶1 C．22∶1 D．13∶1 8．金属能导电的原因是 ( ) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子．( ) A．金刚砂 B．金刚石 C．单晶硅 D．二氧化硅 二、选择题（共小题，每小题分，计分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。） 1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 ( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 1．( ) A．H2 B．Cl2 C． NaH D．F2 12． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( ) A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦13．( ) A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离 14．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 （ ） A B C