江苏省大丰高级中学2008-2009学年上学期高三化学假期补课周练试卷(二).docVIP

江苏省大丰高级中学2008-2009学年上学期 高三化学假期补课周练试卷(二) 命题：董伟 审核：王加领 2008-7-18 一、选择题(每小题只有1个答案是正确的，每小题3分) 1.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是【 】 2. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是【 】 A. x＝1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 3.下列说法或表示法正确的是 A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—1 一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 molX和1 molY进行如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H0达到平衡，下列判断正确的是 A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大 B．平衡后加入X，上述反应的H增大 C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的 D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态 右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=－92kJ·mol－1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q22Q1 42－、Cl－ C．由水电离出的 c ( H十）= l×l0－12 mol / L 的溶液中： K＋、Na＋、Cl一、SO32－ D．含有大量 A1O2－的溶液： Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－ 9．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： 2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO则下列说法正确的是： A．放电时：电流方向由B到AB．充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O==PbO2+SO+4H+ C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．放电时：正极反应是Pb－2e－+SO==PbSO4 10.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H＜0。将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是A．图中两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用NO2)表示的化学反应速率0.06 mol/(L·min) C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态　 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是【 】 A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+) B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（OH－) C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（OH－） D．c（S2－）＋c（OH－）＝c（H+）＋c（H2S） 12.下列叙述正确的是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl) B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C．0.2 mol／L HCl