江苏省启东市2009届高三化学第一学期第一次调研考试试卷.docVIP

江苏省启东市2009届高三化学第一学期第一次调研考试试卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷包括选择题（第1～第14题，共48分）、非选择题（第15～21题，共72分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交监考老师。 2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡的相应位置，并将考试证号用2B铅笔将答题卡上考试证号相应的数字涂黑。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 4．如有作图需要，请用2B铅笔作图，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 选择题 单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被实验证实 D．化学基本原理的应用是有一定条件的 A．乙酸的分子比例模型图为： B．Mg原子结构示意图： C．次氯酸的结构式为：H—Cl—O D．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2在反应中只作氧化剂 ．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 ．O2是产物 D．2mol FeSO4发生反应时，共有mol电子转移取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．b电极附近溶液的pH变 D．电解过程中水是剂A．Na＋、Ca2＋、Cl－、O－ B．＋、Fe2＋、、SO42 C．Na＋、、Cl－、SO42－D．K＋、＋、Cl－、SO42－A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过。其中A与、B与E分别为同族元素。原子半径A＜＜＜＜，原子最外层电子数是次外层的3倍，、的核外电子数之和与、核外电子数之和相等。下列说法的是A．B．气态氢化物的稳定性：C．简单离子半径：D．最高价氧化物对应水化物碱性：ΔH 1＝－393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热（焓变）488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol－.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．0.5g C3H4中含有共用电子对数为0.1×6.02×1023 B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023 C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 D．标准状况下，2.24L CHCl3分子数为0.1×6.02×1023下列离子方程式中正确的是A．：＋B．：Cl2＋－Cl－＋＋C．溶液溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．溶液苯酚：CO32－＋C6H5OHHCO3－＋C6H5O－ 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH