江苏省南师附中2008届高三化学最后一卷.docVIP

南师附中2008届高三化学本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题），共72分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） A．B．C．D． B．氯化氢的电子式为： C．甲烷的比例模型： D．Ar原子的结构示意图为： 3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是 A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 32－ 6．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3 7．在下列结构简式中，是扑热息痛，是阿斯匹林，是扑炎痛，它们都是临床应用广泛的解热镇痛药。下列关于这些化合物的说法中不正确的是 A．可用FeCl3溶液鉴别和B．1 mol在碱性条件下完全水解消耗NaOHmol C．可通过一步反应转化转化为醇 D．可看作和酯化反应的产物 10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ (1－) 12．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L0.1mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 13．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4＋Li＋＋e－==LiFePO4负极 Li－e－== Li＋ 下列说法中正确的是 A．充电时电池反应为FePO4＋Li = LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li＋向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略） 图1 图2 图3 三、（本题包括1小题，共12分） 15．（12分）现有某黄铜（铜、锌合金）的颗粒状样品约100 mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用下图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。回答下列问题： ⑴为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量用文字说明⑵李洋同学还想利用