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平衡常数转化率计算 1、由化学平衡常数K可以推断反应进行的???? ?? ，K越大，说明反应进行的越?? ??? ，反应物的转化率也越????? ，但对于一个确定的反应，K只与???? ? 有关。 * 例：高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263 (1)1100℃时，若反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值______，平衡常数K值______(填“增大”“减小”或“不变”) (2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。 增大 不变 否 大于 c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行 平衡常数和转化率的计算 1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.08mol的SO3(g)试求在该温度下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。 注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。 练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L, [O2]=0.12mol/L.试求： （1）该温度下反应的平衡常数。 （2）开始时NO2的浓度。 （3）NO2的转化率。 2、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下： （1）此反应的平衡常数。 （2）若SO2(g) 的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？ 注：温度一定时，对于一个化学反应，改变起始浓度，反应物的平衡转化率可能改变，但平衡常数不变。 化学平衡常数与转化率的区别和联系 程度 完全 大 温度 2、转化率也可以表示某一可逆反应进行的??? ???? ，α越大，反应进行的越???? ??? ，但是α与反应物的起始浓度等因素有关。转化率变化，K?? ????? 变化。 程度 完全 不一定 小结： 例题3:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡浓度和转化率。 （2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。 （3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。 3、知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。 练习2、反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在749K达平衡，K=0.25, 当CO、H2O (g)的起始浓度都为 2.0 mol/L,试求： (1) CO的转化率; (2) CO2 (g) 和H2 (g)平衡浓度。 *