2008高一化学暑假作业（10套）必修二.docVIP

高一化学暑假作业1 一、选择题 1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是： A．＋4 B． ＋5 C．＋6 D．＋7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c()。则溶质可能是： A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是： A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是： A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是： A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大： 3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是： A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 7、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是： 浓硫酸；②饱和氯化钠溶液； ③亚硫酸钠溶液；④ 饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B.②③④ C ①②④ D. ①③④ 8、 在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50 ： A、O2, F2 B、HF, Cl2 C、HI, HBr D、HI, Cl2 9、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42—）=0.2mol?L－1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是： A、0.2mol?L－1 B、0.25mol?L－1 C、0.1mol?L－1 D、0.225mol?L－1 10、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是： A、氧化亚铁 B、二氧化锰 C、氧化铜 D、木炭粉 11实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答： 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量； （4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （5）上述制得的KmnO4产品0.165