离子检验1.ppt

* * 一、离子的检验 课前检测 1.如何检验某溶液中可能含有Cl-？ 　请写出实验步骤以及预期现象和结论。 取少量待测液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则含可能有Cl- 取少量样品 (待测液/滤液/上层清液/滤渣)于试管 (或烧杯)中 ,加入（几滴或少量或过量）检测液 （若有浓度则要说明浓度），振荡（或搅拌或加热）， 静置，若出现__现象，则说明含有某物质。 现象描述：有气泡产生／有　色气体产生（不能无色） 　　　　　有　色沉淀生成　／溶液由　色变成　色 　　　　　沉淀完全溶解／沉淀部分溶解 一、离子的检验的规范文字表述为：（牢记） 2.如何检验某溶液中含有SO42-？请写出实验步骤以及 　预期现象和结论。 取少量待测液于试管中，先加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则含可能有SO42- 试剂用量 过量 或足量 1~2滴 少量 指示剂、要观察褪色的 除杂、分离、酸化 一般的检验 1.如何检验某溶液中含有Cl-？ 　请写出实验步骤以及预期现象和结论。 反思：HNO3作用？用量？能用其它酸代替吗？ 什么时候加HNO3都可以吗？ 硝酸可先加，也可与AgNO3溶液同时加，还可以后加 不能代替 取少量待测液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则可能含有Cl- 因为除Cl-,还有　　　　　　　　　　　　能与Ag+ 形成沉淀，这些沉淀中有　　　　　　　　　　　能 溶于HNO3,故HNO3能排除 的干扰. 但不能排除的 干扰。 OH-,CO32-,SO32-,SO42- AgOH, Ag2CO3 OH-, CO32-, SO32-,SO42- 反思：HCl作用？能用其它酸代替吗？BaCl2能Ba(NO3)2代替吗？什么时候加盐酸都可以吗？ 2.如何检验某溶液中含有SO42-？请写出实验步骤以及 　预期现象和结论。 取少量待测液于试管中，先加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则含可能有SO42- 因为除SO42-,还有　　　　　　　　　　能与BaCl2 形成沉淀，这些沉淀中有　　　　　　　　　　　能 溶于HCl,故HCl能排除 的干扰. HNO3能将SO32-氧化成SO42-,不能用硝酸酸化， 不能代替，滴加顺序不能变 Ag+,CO32- 、 SO32- BaCO3,BaSO3 Ag+,CO32- 、 SO32- 思路整理：你是如何想到上述方法的？ 生成沉淀（CaCl2） 生成气体（酸） 颜色变化（酚酞） Na2CO3 NaCl 3. Na2CO3有不同于NaCl的特征反应 无现象 变红 无现象 无现象 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 有无色无味气体产生，则说明是碳酸钠溶液 方法三：取少量待测液于试管中，加入少量稀硫酸，振荡 有CO2产生，则说明是碳酸钠溶液 方法二：取少量待测液于试管中，加入少量稀盐酸，振荡 溶液由无色变成红色，则说明是碳酸钠溶液 方法一：往待测液中加入几滴酚酞 预期现象和结论 实验步骤 答题案例：有错吗？错在哪里？请改正。 NaOH溶液与Na2CO3溶液性质对照 MgCl2溶液 Ba(OH)2溶液 BaCl2 溶液 盐酸 酚酞 Na2CO3溶液 NaOH溶液 限选试剂：Ba(OH)2溶液、稀盐酸、酚酞、MgCl2溶液， BaCl2溶液，（已知：酚酞遇碳酸钠溶液变红） 变红 变红 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ OH-+H+=H2O 无现象 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ CO32-+Ba2+=BaCO3↓ CO32-+Mg2+=MgCO3↓ 无现象 2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓ 加相同试剂有相同现象，就是干扰！什么离子总被干扰？ 思考整理:同一试剂是否都反应?现象是否相同? 4.实验室有一瓶放置了一段时间的的氢氧化钠溶液，可能 已经变质，请设计实验方案证明该瓶溶液既含有氢氧化钠 又含有碳酸钠。填写下表。限选试剂：Ba(OH)2溶液、稀 盐酸、酚酞、MgCl2溶液，BaCl2溶液，（已知：酚酞 遇碳酸钠溶液变红） 少量CO2与NaOH反应的离子方程式为： 步骤2：取适量步骤1中的上层清液于试管中， 步骤1：取适量试液于试管中， 预期现象和结论 实验步骤 加入过量BaCl2溶液， 振荡，静置 产生白色沉淀，说明含 有Na2CO3 加入适量MgCl2溶液， 振荡，静置 产生白色沉淀，说