以食盐为原料的化工产品要素.ppt

高一化学 2015、10 图一：盐 田 图二：扫 盐 图三：将盐装入簸箕 图四：成堆的粗盐 图五：待售的粗盐 一、海水晒盐 1、海水晒盐 ①把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，这种方法称为太阳能蒸发法，又称为盐田法。目前，我国海盐产量已超过1×107t，居世界之首。　　　　　　 ②普通海水的密度是1.026g/mL，实际生产中卤水的密度应控制在1.21g/mL～1.26g/mL范围内。（控制卤水密度的目的：既要能大量析出 NaCl，又要使同时析出的杂质少。） ③粗盐中食盐（NaCl）约占78%，还含有其他一些盐类（如MgCl2、MgSO4、KCl、MgBr2等）和难溶性物质。可用过滤的方法除去这些难溶性物质。 ④粗盐的提纯　　　　　　 (1)步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤 （2）过滤：一贴、两低、三靠。 (3)问题： 1）10g粗盐需加30mL左右的水——根据食盐在常温下的溶解度约 为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少需水约28mL， 水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发时间过长。 2）当有大量固体出现时要停止加热，用余热蒸干—防止固体飞溅。 3）用少量水洗涤——因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。 4）玻璃棒的使用——溶解（加速溶解）；过滤（引流）；蒸发（使受热均匀）；转移（转移食盐）。 （4）除杂：粗盐中含有（MgCl2、MgSO4、CaSO4）杂质，如何除去这些杂质？　　　　　　　　　　　　　 3次用到玻璃棒： ①溶解→搅拌溶解 ②过滤→引流 ③蒸发→搅拌散热 步骤及化学方程式 ： ①加入稍过量的BaCl2溶液: Na2SO4+ BaCl2→BaSO4↓+ 2NaCl ②加入稍过量的NaOH溶液: MgCl2+ 2NaOH→Mg(OH)2↓+ 2NaCl ③加入稍过量的Na2CO3溶液: Na2CO3+ CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl , Na2CO3+ BaCl2→BaCO3↓+ 2NaCl ④过滤； ⑤在滤液中加入适量盐酸: NaOH + HCl→NaCl + H2O, Na2CO3+ 2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 也可以：②①③④⑤ ①③②④⑤ 或 总结：除杂时，只要将碳酸钠放到氯化钡之后即可。否则，不合理。 2、海水的主要成分 ①含量前7的元素： 　　　　　　 Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br ②富集海水中微量元素常用的方法： 吸附法、萃取法、浓缩法。 　　　　　　　　　　　　 例如，可以用水合二氧化钛吸附海水中的铀；利用海藻、海带等生物吸附碘的能力特别强，从海水中提取碘。 注意：富集海水中微量元素成本很高。 二、中国现代化工之母——氯碱工业 食盐的用途：　　　　　　 大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯和含钠的制品，如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。 2、电解饱和食盐水 ①装置：电解池（和电源正极相连的叫阳极，和电源负极相连的叫阴极）　　　　　　　　　　　　 ②反应： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③现象： 阴极（铁棒）上产生无色的氢气，用小试管收集后点燃，爆鸣。 阳极（炭棒）上产生黄绿色的氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝。在电解液中滴加几滴酚酞试液，可观察到阴极周围溶液变红。 ④湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的原因： 2KI+Cl2→2KCl+I2 三、氯化氢 1.工业制法　　　　　　 P27图2.6。让Cl2在H2中燃烧（让Cl2反应完全，防止有毒的Cl2逸散到空气中污染环境）： 注意：光照会发生爆炸 ：　　　　　　　　　　　　 所以，工业上制取氯化氢采用的是让氯气在氢气中燃烧的方法。 H2 + Cl2 2HCl 点燃 2.实验室制法 用NaCl固体和浓硫酸加热（微热）： ①装置： ②原理： H2 + Cl2 2HCl 光照 固体 + 液体 气体↑ △ NaCl + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl↑ 微热 ③复习： 固体 + 固体 气体↑ △ （1）氧气： （2）CO2、H2： 固体 + 液体 气体↑ 不加热 （启普发生器） 3.物理性质： 　　　　　　 纯净的氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（约1︰500）。氯化氢溶于水即得盐酸，盐酸是一种无色易挥发的一元强酸。（①打开盛有氯化氢的集气瓶，瓶口会出现白雾；②可用浓硫酸来干燥HCl气体。） 喷泉实验 喷泉