《选修四难溶电解质的溶解平衡修改.pptVIP

第四节难溶电解质的溶解平衡 （第一课时） Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （2）在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？ 说明了什么问题? 食盐晶体的形状会改变但质量不变；说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的速率相等， 溶液的饱和状态动态平衡状态。 （3）如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸， 你认为会有明显变化吗？ 【思考】 (1)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩、降温 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 如果存在NaCl（s） Na+ + Cl- 这个平衡， 请用平衡移动原理解释该实验现象。 [实验演示] 向饱和食盐水滴加几滴浓盐酸。 [实验现象] 有晶体析出 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶 20℃时，溶解度： 【讨论1】谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【讨论2】根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq） 一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。 当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3. 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在， 决定了Ag＋ 与 Cl－ 反应不能完全进行到底。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 4.溶解平衡的理解（与水的电离平衡相比较） 弱电解质 强、弱电解质都可 逆 等 动 定 变 逆 等 动 定 变 Kw Ksp Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaC