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第二章 溶液配制 一、常见试剂的分类 1.常用试剂的分类： 优级纯（GR） 绿色标签 纯度高，可做基准物质 分析纯（AR） 红色标签 纯度较高，用于一般分析、科研 化学纯（CP） 蓝色标签 用于工业分析、实验 实验试剂（LR） 棕色标签 用于一般化学实验 特殊试剂的分类、规格 2.特殊试剂的分类、规格： （1）基准试剂：用于标定滴定分析标准溶液的标准参考物质。可做为基准物使用，也可精确称量后直接配制标液。含量在99.95—100.05%，杂质含量略低于优级纯或相当。 标签：浅蓝色 实验室用水的技术指标 三 化学分析中常用的计量和单位 量的名称 单位名称及符号 物质的量 摩尔mol、毫摩mmol、微摩μmol 摩尔质量 千克每摩kg/mol、克每摩g/mol 摩尔体积 立方米每摩m3/mol、升每摩L/mol 物质的浓度 摩尔每立方米mol/m3、、摩尔每升mol/L 四 溶液浓度的表示方法 1.体积比浓度 2.质量摩尔浓度 3.质量分数浓度 4.体积分数浓度 5.质量体积浓度 6.物质的量浓度 7.滴定度 滴定度（T） 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。 在实际生产过程中，常常需要对大批试样测定其中同一组分，标准溶液的浓度若用滴定度表示，计算被测组分的含量就很简便。如上例中若已知滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液的体积V（mL），则被测组分的质量mFe 为： mFe =TFe/K2Cr2O7?* V 溶液浓度的计算 1.量间关系式 ｎＢ = ｍＢ/ＭＢ= cBV ｍＢ=cＢＶBＭＢ c=n/v=mB/(MB*V) MB=mB/ｎＢ= mB / cＢ*V wB=mB/nB=mB/(cB*V) 例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。 解 根据公式cB=mB/（MBV） 因为 M（1/3KMnO4）=52.6767g/mol V=2000ml=2.000L 所以c（1/3KMnO4） =1.5803g/(52.6767g/mol*2.000L) =0.01500mol/L 例：一瓶高锰酸钾标准滴定溶液，其浓度为 c（1/3KMnO4） =0.02584mol/L,问该溶液浓度c（1/5KMnO4）与 c（KMnO4）分别为多少mol/L? c（1/5KMnO4）=5/3 *c（1/3KMnO4） = 5/3*0.02584mol/L =0.04307mol/L c（KMnO4）=1/3* c（1/3KMnO4） = 1/3* 0.02584mol/L=0.008613mol/L 五.溶液配制 5.1 溶液配制理论 　　c=n/v (mol/L) cＢ =ｎＢ /ＶB （2-1） 因 ｎＢ = ｍＢ/ＭＢ （2-2） 所以 ｍＢ=cＢＶBＭＢ （2-3） 5.2 专用仪器 台秤（或天平）、烧杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶、移液管、胶头滴管 、表面皿等。 5.3 操作步骤 1.计算：n=m/M , c=n/v , p=m/v 　例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。 　v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。 5.4 影响配制溶液 1.称量时引起误差。 2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度偏低。 3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。 5.5 安全注意 1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学 物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！ 2.要注意计算的准确性 3.注意移液管的使用 六 标准溶液的配制方法及基准物质 6.1 标准溶液 6.2 基准物质 6.3 配制标准溶液的方法 6.1 标准溶液 标准滴定溶液是用于滴定分析中测定未知物含量的已知准确浓度的溶液，简称标准溶液。标准溶液浓度使用c（B）物质的量浓度表示。 6.2 基准物质 是指能直接配成标准溶液的物质，也是用来确定某一溶液准确浓度的标