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思考与练习 1.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究] 碳酸钠和碳酸氢钠有哪些用途？ 碳酸钠：用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 * * 宜城四中 黄仁旭 铝土矿(Al2O3) 赤铁矿(Fe2O3) 铁红(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的 用途 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 与酸反应 Na2O+CO2=Na2CO3 与CO2反应 碱性氧化物 类别 氧化钠 名称 常温与O2反应 生成条件 Na2O+H2O=2NaOH 与水反应 白色固体 颜色状态 Na2O（O为-2价） 化学式 供氧剂 、漂白剂 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化物(不属碱性氧化物) 过氧化钠 燃烧或加热时与O2反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 淡黄色固体 Na2O2（O为-1价） 发 酵 粉 Na2CO3 NaHCO3 初步 结论 3 2 1 NaHCO3 Na2CO3 步骤 白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。 细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。 部分 溶解 振荡时间长可溶解 溶液呈红色 溶液呈浅红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。 加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。 碳酸氢钠 碳酸钠 结论 发生反应的化学方程式 现象 石灰水不变浑浊 稳定、受热不分解 不稳定 受热易分解 石灰水变浑浊后又变澄清 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ ? （2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验探究 CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 相互转化 与盐反应 与碱反应 与酸反应 酸碱性 热稳定性 水溶性 色态 俗名 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 热稳定性 酸碱性 溶解性 色态 俗名 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 Na2CO3?10H2O为晶体 细小白色晶体 可溶于水 溶 解度小于碳酸钠 稳定，受热难分解 ? 2 NaHCO3=Na2CO3+ H2O+CO2↑ 易溶于水 不稳定，受热易分解 碱性较强 碱性较弱 与某些盐反应 与碱反应 与酸反应 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（快） HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl 不反应 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O或少量H+ 固（?）、溶液（加NaOH） 碳酸氢钠：发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 1、看固体的存在状态： Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶体 2、溶解量的多少： Na2CO3比NaHCO3易溶于水 3、温度变化： Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多 4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度 5、加热固体： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解 6、加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢 7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3 金属的焰色反应 3、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。 通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。 常见金属元素焰色反应的颜色： 钠(Na):黄色 钾(K):紫色 操作步骤： 铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做 * * *