2015届高考化学大一轮排查落实集训6 化学反应与能量变化(人教版).docVIP

排查落实集训六　化学反应与能量变化 一、概念正误判断 1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(×) 2．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×283.3 kJ·mol－1(√) 3．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热(×) 4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变(√) 5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×) 6．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1(√) 7．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(×) 8．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极(√) 9．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极，负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应(√) 10．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极(×) 二、热化学方程式的书写 1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式____________________________________________________。 答案：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式_______________________ _______________________。 答案：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1 3．已知H—H键能436 kJ·mol－1，H—N键能391 kJ·mol－1，N≡N键能945.6 kJ·mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式______________________________________________。 答案：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 4．已知N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)　ΔH＝＋a kJ·mol－1 N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式 ___________________________________________________________。 答案：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1 5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 试写出HF电离的热化学方程式_________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。 答案：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1 6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________