2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第六章 化学反应能量 电化学基础18.docVIP

课时作业(十八) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 (　　) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 解析：A中碳棒是正极，工作中不会消耗，A错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；原电池工作时，氢气在负极上失去电子被氧化，C正确；SiO2是制造光导纤维的材料。太阳能电池的主要材料是晶体硅，D错误。 答案：C 2．一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是 (　　) A．将两颗假牙都做成黄金的 B．将两颗假牙都做成不锈钢的 C．将两颗假牙都做成特殊树脂的 D．将金假牙改为铝质假牙 解析：因形成原电池产生电流而使人头疼、心情烦躁，D项形成Al－Fe原电池。 答案：D 3．(2012年吉林长春高三二调)下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 (　　) A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是阳极，铜片上有气泡产生 解析：该原电池装置中Zn片作负极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极：Cu2＋＋2e－===Cu，盐桥中的K＋移向正极、Cl－移向负极，电子从Zn片流向Cu片，电流从Cu片流向Zn片。 答案：A 4．(2012年南京调研)X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为 (　　) A．XYZ　 B．XZY　 C．YXZ　 D．YZX 解析：X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明活泼性XZ；X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明YX，因此X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为YXZ。 答案：C 5．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁－空气燃料电池、镁－海水燃料电池、镁－过氧化氢燃料电池和镁－次氯酸盐燃料电池。其中，镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是 (　　) A．放电过程中OH－移向正极 B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－ C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 D．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg2＋，若为碱性溶液，生成Mg(OH)2。ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，OH－向负极移动，生成Mg(OH)2。 答案：A 6.任何氧化还原反应都可以设计成半电池，两个半电池连通即可形成原电池。某同学设计了如图所示的装置，则该原电池负极的电极反应式为 (　　) A．Fe3＋＋e－===Fe2＋ B．Fe2＋－e－===Fe3＋ C．Sn4＋＋2e－===Sn2＋ D．Sn2＋＋2e－===Sn4＋ 解析：负极失去电子，发生氧化反应，根据电子流向可判断负极反应，D项正确。 答案：D 7．(2012年唐山统考)碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，下列说法不正确的是 (　　) A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极 B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2 C．电池工作时OH－向锌电极移动 D．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ 解析：根据锌锰电池的总反应知Zn为负极，MnO2为正极，选项A正确；放电时外电路电流由MnO2流向Zn；电池工作时，OH－向负极移动，选项C正确。 答案：B 8. (2012年湖北武汉)关于如图所示的实验，下列说法不正确的是 (　　) A．往Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 B．Fe电极上有气泡产生 C．Zn片上发生反应：Zn－2e－===Zn2＋ D．电压计指针有偏转 解析：本题考查原电池原理。此装置是原电池，Zn是负极：Zn－2e－===Zn2＋，Fe是正极：2H＋＋2e－===H2↑，电子定向移动形成电流，故电压计指针有偏转。Fe是正极，不产生Fe2＋，故不与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀。 答案：A 9．用