第四章酸碱滴定讲述.ppt

* 二、碱标准溶液 配制方法：间接法（浓碱法） （NaOH易吸水和CO2，KOH较贵） 标定方法 基准物: ①邻苯二甲酸氢钾 纯净，易保存，质量大 1:1反应，化学计量点pH9.1(酚酞） C6H4(COOK)(COOH)+NaOH = C6H4(COOK)(COONa)+H2O ②草酸（H2C2O4）pKa1=1.23, pKa2=4.19 稳定, 1:2反应，没有第一级突跃，滴到第二个终点时pH8.44 酚酞指示剂 * 一般用NaOH标准溶液(0.1mol/L)，NaOH为非基准物质，间接法配制标准溶液。 配制 NaOH HA （含CO32-） 配制不含CO32-的标准溶液常用的方法： ①配制50%浓碱（此时Na2CO3溶解度小而沉淀），吸上层清液， 稀释至所需浓度。 ②如要求不高，可将苛性碱固体颗粒用蒸馏水冲洗2～3次，再溶解。 溶解NaOH的蒸馏水应煮沸再冷却，除去CO2 储存 塑料瓶中（因NaOH腐蚀玻璃），用橡皮塞 标定 ①邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4：易得纯品，无结晶水，不吸水，易保存，酚酞指示终点，变色敏锐。化学计量点pH9.1(酚酞） ②草酸 H2C2O4·2H2O：固体相当稳定，不风化，但其水溶液易氧化分解 。二元酸一次滴定，滴到第二个终点时pH8.44, 酚酞为指示剂。 甲基橙 酚 酞 无影响 有影响 * 一、酸度的测定 地表水中含CO2、酸雨和工业废酸，使一些水生物不能生存，破坏了生态系统。酸度是衡量水环境质量的一项重要指标。 酸度：水与强碱(NaOH)作用至一定pH值所耗碱的量。 甲基橙酸度：以甲基橙为指示剂，滴定到pH 3.7的酸度，代表的是较强酸的酸度。 酚酞酸度：以酚酞为指示剂，滴定到pH8.3的酸度，代表的是强酸和弱酸的酸度之和，也叫总酸度。 §4-7 酸碱滴定在环境监测中的应用 * 二、碱度的测定 碱度：水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 地表水中的碱度：碳酸盐(CO32-)，重碳酸盐(HCO3-)和氢氧化物(OH-) 废水中的碱度：除以上成分外还有有机碱，金属水解的盐等 碱度的测定结果因终点pH的不同而有很大差异。 酚酞碱度：以酚酞为指示剂滴定到pH8.3消耗的酸量，代表强碱的碱度。 甲基橙碱度：以甲基橙为指示剂滴定到pH3.7消耗的酸量，代表总碱度。 * 对于污染不太严重的地表水，通过测定酚酞碱度和甲基橙碱度，可计算水中所含CO32-，HCO3-，OH-的含量。 测定方法有两种： （1）连续滴定法 例1：有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCl标准溶液滴定， 以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCl V1 ml； 继续以甲基橙为指示剂滴定到终点消耗HCl V2 ml， 由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。 * (1) V1 0， V2 = 0 (2) V2 0， V1 = 0 (3) V1 = V2 (4) V1 V2 0 (5) V2 V1 0 解：分析： 只有OH- V10，V2=0 只有HCO3- V1=0，V20 只有CO32- V10(CO32- →HCO3-)，V2(HCO3- → H2CO3) 因此，(1) 只有OH-，(2) 只有HCO3-，(3)只有CO32-， (4)有OH-+CO32-，(5)有CO32-+HCO3- OH-，强碱，使酚酞变色 CO32-→HCO3-，强碱，使酚酞变色 HCO3- →H2CO3，弱碱，使甲基橙变色 OH-与HCO3-不能共存(因为二者反应生成CO32-) * (2)分别滴定法 取两份同样的样品，一份以酚酞作指示剂，另一份以甲基橙作指示剂，分别滴定至终点，滴定体积分别记为VpH8.3和VpH3.7 OH-: VpH8.3=VpH3.7 HCO3-: VpH8.3=0, VpH3.70 CO32-: VpH8.3=1/2 VpH3.7 OH-+ CO32- : VpH8.31/2VpH3.70 CO32- + HCO3- : VpH3.7VpH8.30 * 例2: 称取混合碱试样1.200g, 用0.5000mol/L盐酸滴至酚酞褪色, 用去盐酸30.00ml, 然后加入甲基橙, 用盐酸继续滴至橙色