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高三化学阶段性测试试题（2011-12-02） 测试时间：90分钟　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于能量变化的说法正确的是(　　) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)===C(金刚石， s)　ΔH0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 2．下列说法中正确的是(　　) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 3．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 5．下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是(　　) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 1．(天津2011届高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是(　　) A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 3．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是(　　) A．x＝1 B．2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)－1 C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 4．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　) A．体积不变，升温，正反应速率减小 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 5．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A∶B∶C＝2∶2∶1。保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，则(　　) A．平衡向逆方向移动 B．平衡不移动 C．C的百分含量增大 D．C的百分含量可能减小 7．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是(　　) A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下，升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 10．(广东华南师大附中2011届第二次月考)经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 11．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为(　　) A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 12．(河南洛阳2011届高三一模)T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数