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上期回顾：溶质质量分数=x%，则x=CM/10 一、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？⑵若用100mL该盐酸与足量MnO2，当生成标准状况下的Cl2为2.8时，HCl的物质的量为多少？生成的MnCl2的物质的量浓度为多少？在的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物 C．m＝2，R3+是还原产物 D．m＝y，R3+是还原产物O2降4价2个O原子- H2O个数=2-H原子数=4-y=4 4R2+ +4H+ +O2＝R3+ +2H2O 三、将7.8克过氧化钠投入100克水中，求所得溶液的质量分数。 四、十字交叉法 1，在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。根据题意列方程组为 解得：n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol， 则：＝＝。 CO的体积分数等于CO的物质的量分数，即×100%＝25%， w(CO)＝×100%＝17.5%， n(C)n(O)＝(1＋3)(1＋3×2)＝47。 ＝＝40 g·mol－1， 即平均相对分子质量为40。 对氢气的相对密度D＝＝＝20。 答案　13　25%　17.5%　47　40　20(1)在标准状况下，8.96 L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g，混合气体平均摩尔质量为________，混合气体中的甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为________。 (2)上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为________。解析　(1)标准状况下，8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，所以混合气体的平均摩尔质量为＝19 g/mol； ， 解得n(CH4)＝0.3 mol，n(CO)＝0.1 mol， 所以V(CH4)＝6.72 L，m(CO)＝2.8 g。 (2)根据反应的化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O,2CO＋O22CO2，推知0.3 mol CH4和0.1 mol CO在16.8 L O2(0.75 mol)中能完全燃烧生成0.4 mol CO2，剩余0.1 mol O2，因此反应后混合气体的平均摩尔质量为： ＝41.6 g/mol。 答案　(1)19 g/mol　6.72 L　2.8 g (2)41.6 g/mol ①NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 ②物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质 ③乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O ④强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 ⑤0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。 ⑥在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的是硫酸。 ⑦BaCO3、浓硫酸和HCl都是强电解质 ⑧凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液 ⑨在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。 解析：1错，NaCl溶液中有溶剂分子。 错，固体NaCl是离子晶体，全部以离子形式存在，但是离子不能自由移动，晶体NaCl不导电。 正确，溶液中存在两个电离平衡，即 H2O H+ + OH－，CH3COOH CH3COO－+ H+。 4错，电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小、离子带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有直接的关系。 错，NaOH在自来水中电离出Na+和OH－，NaOH加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠，加入NaCl溶液中电离出Na+和OH－离子，离子浓度增大，溶液导电能力都明显增强；加入盐酸中刚好完全反应，原来的H+换成等浓度的Na+，溶液导电能力几乎不变。 正确，在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中的c(H+)分别是为0.1mol/L、为0.2mol/L、小于0.1mol/L。 错，浓硫酸是混合物 错，任何电解质水溶液中一定有水分子，也有阴、阳离子。 错，温度升高，a的离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变；