铁及其铁的化合物.ppt

§3-3 铁及其化合物 1、与非金属（ O2 、 Cl2、S 等）反应 弱氧化剂：Fe→Fe2+ 氧化性顺序：O2 (Cl2) ＞ Fe3+ ＞ S ＞ Fe2+ 铁粉与水蒸气的反应 小结： K、Ca、Na、Mg Al、 Zn、Fe …… 冷水 ∣ 热水 ∣ 水蒸气 ∣不反应 ↘ ↙ ↓ 氢氧化物+H2 氧化物+H2 4、 与可溶性盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu 与三氯化铁溶液 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 补充：Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ 氧化性：Fe3+ ＞Cu2+＞Fe2+ 铁的重要化合物 一、铁的氧化物 二、铁的氢氧化物 三、铁盐和亚铁盐 一、铁的常见氧化物 填表： 红褐色沉淀 Fe(OH)2的制取： 1．铁的氢氧化物的性质——氢氧化亚铁与氢氧化铁 (1)氢氧化铁的化学性质 Fe的化合价为0，是最低价态，单质铁只表现还原性； Fe2＋中铁的化合价为＋2价，处于中间价态，Fe2＋既有氧化性，又有还原性； Fe3＋中铁的化合价为＋3价，为最高价态，Fe3＋只具有氧化性。 小结：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 （1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ （5）FeO+C=Fe+CO （6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2)氢氧化亚铁的性质 ①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)2======FeO+H2O 隔绝空气 黑色 ③受热可分解 碱的通性：大多氢氧化物难溶于水（除NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2外），但都可溶于酸，与酸反应 生成盐和水。另外，难溶性碱受热易分解 总结： 其他 热稳定性 与酸反应 化学性质 白色固体、不溶于水 红褐色固体、不溶于水 物理性质 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 名称 2Fe(OH)3==Fe2O3 + 3H2O （红棕色） Fe(OH)2====FeO + H2O （黑色） 隔绝空气 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++ 2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++ 3H2O 还原性，极易被氧气氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O 新鲜苹果汁 放置一段时间 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？ 三、铁盐和亚铁盐 1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2 颜色：黄色(三价铁离子的颜色) 颜色：浅绿色(二价铁离子的颜色) 目测法可分辨 Fe2+离子为淡绿色 Fe3+离子为棕黄色 2、若是极稀的溶液呢？ 3、 铁盐和亚铁盐 思考：1、如何鉴别或检验Fe3+和Fe2+ ？ 实验3-10 5mLFeCl3溶液 加入几滴KSCN溶液 观察现象，分析原因 加入几滴KSCN溶液 5mLFeCl2溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 溶液变血红色 溶液无明显现象 特征反应：Fe3+ + 3SCN- === Fe（SCN）3（血红色） Fe3+（铁盐）的特殊性质 用途：该反应非常灵敏，可用于检验Fe3+的存在 科学探究： 2mLFeCl3溶液 加入几滴KSCN溶液 观察现象，分析原因 ① ② 加铁粉 ③ 加氯水 ③氯水 ②铁粉 ①KSCN溶液 结论（解释） 现象 试剂 溶液变为血红色 溶液由血红色变为浅绿色 溶液又变为血红色 有Fe3+存在 Fe3+ + 3SCN- === Fe（SCN）3 Fe3+消失，说明Fe3+具有氧 化性：2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe2+具有还原性，Cl2具有氧化性