2013届高考第一轮复习第四章第一节无机非金属材料的主角.pptVIP

二、CO、CO2和SiO2 1、CO 极性分子 三、碳酸和碳酸盐 （1）碳酸 两种著名的制碱技术 (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法) (2)联合制碱法(侯氏制碱法) 两种著名的制碱技术 总原理相同: 传统无机非金属材料与新型材料的比较 * * 第四章 非金属及其化合物 2013高考导航 考纲要求 1.掌握常见非金属元素单质及其化合物的主要性质及 应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。 4.了解氮的氧化物、氨和HNO3的主要性质及用途。 5.了解氯、硫、氧、硅等非金属及其化合物的综合应用及其对环境的影响，能说明化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 命题热点 1.以新材料、新科技为背景考查Si、C及重要化合物。 2.从物质类别、氧化还原两个角度考查氯、氮、硫及其化合物的重要性质及用途。 3.以实验探究题、框图题等综合角度考查氯、氮、硫知识的综合应用。 4.与环境污染、 工农业生产、绿色化学等联系起来，考查氯、氮、硫对环境污染及综合治理。 二、碳及其重要化合物的性质 C→ CO → CO2 → H2CO3 → Na2CO3 →NaHCO3 三、硅及其重要化合物的性质 Si→ SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 →CaSiO3 一、ⅣA族元素性质递变规律 C、Si、Ge、Sn、Pb 四 、无机非金属材料应用 第一节 无机非金属材料的主角—硅 C + O2 == CO2 燃烧 2C + O2 == 2CO 燃烧 C + 2CuO == CO2↑+ 2Cu ? ⑴与非金属单质化合：H2、O2 ⑵还原金属氧化物、非金属氧化物 ⑶与强氧化剂反应，如浓H2SO4、浓HNO3 C+H2O== CO+ H2 (制水煤气) ，用合成氨制氢气 高温 2C+SiO2== 2CO ↑ + Si（制粗硅） 高温 C+2H2SO4（浓）== 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O ? C+4HNO3（浓）== 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O ? 1．单质的存在形态、物理性质及用途 P52表格 2.化学性质：碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 一、碳、硅 基础回归 硅：化学性质： 常温下性质稳定 Si＋O2 ＝ SiO2 点燃 a、加热时: b、常温时： Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2F2 ＝ SiF4 ①常温下与F2、 HF、强碱反应 ②加热或高温条件下与非金属单质化合： Cl2、O2 Si＋C ＝ SiC 高温 氧化剂是？转移电子？ Si＋2Cl2 ＝ SiCl4 （1） 物理性质:________________________________ （2） 化学性质： ①可燃性：_____________________________ ②还原性：_______________________________ _______________________________ _______________________________ ③毒性 2CO+O2 CO2 点燃 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 CO+CuO Cu+CO2 △ CO+H2O CO2+H2 高温 无色无味气体，有毒，难溶于水。 :与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧而死亡; 2、CO2和SiO2的比较 SiO2+CaO CaSiO3 CO2+Na2O===Na2CO3 ⑤与碱性氧化物反应 化学性质 水晶、玛瑙饰品、石英坩埚、石英光导纤维等。 灭火剂、制纯碱、汽水、 制冷剂、人工降雨等 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2的难挥发性 Ca（ClO）2+ CO2+ H2O =CaCO3+2HClO CO2+ Na2CO3+ 2O=2NaHCO3 ④与盐反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛碱液的试剂瓶要用橡皮塞 CO2+2NaOH== Na2CO3+ H2O 或 CO2+NaOH== NaHCO3 ③与碱反应 S