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2018-12-04 发布于贵州
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G单元化学反应速率和化学平衡目录 G单元化学反应速率和化学平衡 1 G1 化学反应速率 1 G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有） 5 G3 速率、平衡图像 12 G4 等效平衡与化学平衡计算 14 G5 化学反应速率和化学平衡综合 15 G1化学反应速率【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】25．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据： ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为。（精确到0.01，下同） ②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJ·mol-1、- 283.0 kJ·mol -1和- 726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。【知识点】化学平衡的计算、电极反应式书写、热化学方程式的书写F2G1G5 【答案解析】【解析】（10分）（1）①0.13mol/(L?min) （2分）②放（2分）， 0.17 （2分）（2）CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32- +11H2O （2分）（3）CH3OH（l）+ O2(g)= CO（g）+2H2O（l）ΔH= -443.5kJ/mol-1 （2分）解析：（1）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）= 1.6mol÷2L÷6min=2/15mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）= 2/15mol/（L?min）=0.13mol/（L?min）； ②、实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，实验2平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：?????????? CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），开始（mol）：2????? 1????????0?????? ?0变化（mol）：0.4??? 0.4????? 0.4????? 0.4平衡（mol）：1.6??? 0.6????? 0.4????? 0.4该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k=0.4×0.4/1.6×0.6=0.17 (2)该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=3CO2+12H+，（3）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H=-1453.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol根据盖斯定律，①-②得2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（1），故△H=（-1453kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）=-887kJ/mol即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol，【思路点拨】本题考查了反应速率的计算、化学平衡有关计算、热化学方程式书写、氧化还原反应等，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查. 【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】5.下列说法中正确的是 A.增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大 B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)保持不变 C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连【知识点】外界因素对化学反应速率的影响，电化学原理的应用 G1 F4 【答案解析】D解析：A.增大反应物浓度，可逆反应正、逆反应速率都增大；减少反应物浓度，可逆反应正、逆反应速率都减小，错误；B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)减小，错误；C.纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀，不是电化学腐蚀，错误；D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连，正确。【