苏教版必修一专题三第一单元2铝的氢氧化物课件1课件.pptVIP

2、氢氧化铝 Al(OH)3 （1）物理性质： 　氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 　2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 有关方程式 Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓　 * * * * 氧化铝的主要性质： （1）.物理性质： 白色、不溶于水的固体，熔点很高。 （2）.化学性质 ①. 不与水反应： ②. 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O （Al2O3表现了碱性氧化物的性质） ③. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O （Al2O3表现了酸性氧化物的性质） 4.主要用途： （1）.作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等 （2）.冶炼铝的原料： Al(OH)3 白色絮状沉淀、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在 强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。 　氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。  与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O 与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 偏铝酸钠 氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明： 　 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸。　　　(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。 　酸式电离　　 碱式电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应 （1） AlCl3+3NH3.H2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl (2) AlO2-通入CO2气体 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓ Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O Al3++3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+3 NH4 + AlO2-+H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ AlO2-+4H+ ＝Al 3+ ↓+ 2H2O 2AlO2-+CO2 +3H2O ＝2 Al(OH)3 ↓ +CO3 2－ AlO2-+CO2 +2H2O ＝ Al(OH)3 ↓ +HCO3－ Al(OH)3+3H+ ＝ Al3+ +3H2O Al(OH)3+OH- ＝ AlO2- +2H2O 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓ 1：3 1：4 1：1 1：4 Al2O3 H+ OH－ OH－ H+ Al(ＯＨ)3 NH3·H2O或OH－ H+ OH－ CO2、 H2O或H+ △ Al2O3 AlO2－ Al3+ 1mol 1mol 4mol 4mol 3mol 1mol 3mol 1mol 1、 Al2O3的性质： 两性氧化物 2、Al3+、AlO2－　、Al(OH)3的相互转化 3、Al(OH)3的性质： (1)两性 (2)受热易分解 图像 离子方程式 操作 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 沉淀量 V(HCl) 0 往NaAlO2溶液中加入 稀盐酸至过量 AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 沉淀量 V(AlCl3) 0 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ 往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量 沉淀量 V(NaAlO2) 0 往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量 AlO2- + 4H+ = Al3+