第四节 难溶电解质的溶解平衡2课件.pptVIP

第三章 溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 【补充实验】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸 ，观察现象 现象：有白色晶体析出 一、电解质的溶解平衡 定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 沉淀溶解平衡的表达式： NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) 影响沉淀溶解平衡的因素： 1.内因：电解质本身的性质 思考和交流 阅读P61的表3-4 难溶电解质的溶解度是否为0？ 课本后面溶解性表中的“不”溶的物质是否真的不溶？ 生成沉淀的反应是否能真正进行到底？ 例如：硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中是否存在Cl-和Ag+ ？ 实验3－4： 现象：生成白色沉淀； 加入碘化钾后生成黄色沉淀； 加入硫化钠后生成黑色沉淀。 结 论 1）绝对不溶的电解质是没有的。 2）同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 3）易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 2、外因：遵循平衡移动原理 1）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动 2）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸 ，观察现象 现象：有晶体析出 结论：加入相同离子，平衡向沉淀方向移动 （同离子效应） 二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 原理：选择能与某种离子生成溶解度小的电解质，生成的电解质溶解度越小越好。 应用：分离、除杂等 2.沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，促使平衡向沉淀溶解的方向移动 选用试剂：酸溶液、盐溶液等 实验3－5 现象：生成白色沉淀； 加入三氯化铁后生成红褐色沉淀 解释：氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁小。 3、沉淀的转化 原理：沉淀溶解平衡的移动，使溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀 实例：难溶解的沉淀转化为易溶解的沉淀； 溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物。 小结 沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是通过改变条件促使沉淀溶解平衡发生移动。 强化练习 已知25℃，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是： 。 * * 0.01 10 m(g) 难溶 微溶 易溶 可溶 1 答案：c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-) *