第三章 第2讲 金属铝课件.pptVIP

3.偏铝酸钠 （2）水溶液呈碱性 2.两性氧化物：Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 11．将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。 当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。 (1)图中A点表示的意义是 ; (2)图中B点表示的意义是 ; (3)上述两步用总的离子方程式可表示为 。 (4)假定溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 17.5 mL或7.5 mL 表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点 表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点 Al3＋＋4OH－= AlO2- ＋2H2O　 祝 您 (2012·华南师大中山附中质检)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g A (2012·驻马店文城中学质检)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题： (1)溶液中一定含有的溶质是________ (填化学式)。 (2)溶液中一定不含有的溶质是________(填化学式)。 (3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是________。 (4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式： ①AB段为___________________________________； ②BC段为_____________________________________。 　440 400 0.06 * 高考总复习·化学 * 高考总复习·化学 * * 高考总复习·化学 * 高考总复习·化学 * 高考总复习·化学 * 高考总复习·化学 * 高考总复习·化学 * 高考总复习·化学 * 高考总复习·化学 * 高考总复习·化学 第2课题　镁、铝及其重要化合物 学习核心： 1、理解记忆化学方程式； 2、注意铝的特性，铝、镁氧化物和氢氧化物的区别； 3、氧化铝和氢氧化铝的两性。 高考第一轮复习 高三级化学备课组 赖sir 1.铝与铝的化合物之间相互转化的应用。 2．利用图象、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质。 1.铝与酸、碱的反应及其定量计算。 2．Al2O3、Al(OH)3的两性及其应用； 3.镁铝的综合运用。 1. 掌握金属铝及其重要化合物的主要性质及应用；2.了解金属镁及其化合物的性质（注意镁铝性质的差别）。 。 创新考向 传统考向 考纲定位 第1课时 镁、铝及其化合物的化学性质 学习重点： 3、金属和酸反应的简单计算。 2、镁的性质，镁和铝的差别 1、铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾、偏铝酸钠等物质的性质。 一、铝 (3)还有其他铝热反应吗？何为铝热剂？必修2P89 （4）金属铝能跟水反应吗？能与硫酸铜溶液反应吗？ (2)与硝酸如何反应？ 思考：(1)铝还能和其他 非金属反应吗？ 活泼金属，还原性较强 知识梳理 镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式) 与H2O反应 镁的化学性质 铝的化学性质 与O2反应 常温下生成氧化膜，点燃： ________________________ 常温下生成氧化