第21课时 铝的重要化合物课件.pptVIP

第21课时 铝的重要化合物 北京市华侨城黄冈中学 傅全安 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O ２.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。 服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 练3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液写出反应的离子方程式 ①使AI3+恰好完全沉淀 ②使SO42-恰好完全沉淀 ③ n[KAI(SO4)2 ] :n[Ba(OH)2]=1:3反应 - 1.制备 练2.在两只盛有NaAIO2溶液的试管中分别进行如下实验指明现象实验写出离子方程式 ①通入CO2 ②通入过量的CO2 * 一、铝的重要化合物 1. 氧化铝的物理性质 氧化铝：白色粉末难溶于水熔点很高:2050℃很坚固 主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料 红宝石和蓝宝石的主要成分是AI2O3 红宝石 蓝宝石 Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O 2、AI2O3化学性质 两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱的氧化物 ①与酸反应生成盐和水 ②与碱反应生成盐和水 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al2O3 AlO2- Al3+ 2. 氢氧化铝 ①氢氧化铝实验室制法 实验探究： 利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水 制取氢氧化铝 用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？ 结论 反应方程式 实验现象 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 ，直至过量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 溶液，直至过量。 实验内容 白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。 Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al2(SO4)3 +6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,所以实验室应该用氨水制取。 NaOH 氨水 2.氢氧化铝 实验室制法 Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 演示实验： 取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。 2.氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。 （两性） Al(OH)3 Al3+ H+ AlO2- OH- HCl NaOH NaOH HCl 2. 氢氧化铝的物理性质 氢氧化铝的酸式电离和碱式电离——在强酸溶液中按碱式电离在强碱溶液中按酸式电离 白色、胶状(絮状)、难溶于水的物质 3、怎样解释氢氧化铝既显酸性又显碱性？ Al(OH)3 Al3+＋H2O H+＋AlO2 ?＋H2O H+ + AlO2ˉ+ H2o Al(OH)3 Al3+ +3 OHˉ 酸式电离 碱式电离 加强酸 加强碱 2.氢氧化铝 规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水 Mg(OH)2＝ MgO＋2H2O 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3＋3H2O 1． Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久 氢氧化铝的用途 用途：医用的胃药 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 生成CO2压力增大加剧胃穿孔 此时