离子反应的复习课件.pptVIP

一、状态与状况问题 1. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA C．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D．室温下，49.0g硫酸中含有的氧原子数目为2NA 二、微粒组成问题 4.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（ ）A. 36g水含有6NA个原子B. 8gCH4含有2NA个氢原子C.标况下,22.4LHCl气体与1L1mol/L的盐酸溶液 都含有 NA HCl分子D.标准状况下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数E. 0.1mol/L的硫酸钾溶液中钾离子的浓度为0.2mol/L  * 离子反应复习 1、能导电的物质 金属单质：如铜、铁、汞等 非金属单质：如石墨 大部分的金属氧化物：如Na2O、MgO、CaO等 非金属氧化物溶于水： 如CO2溶于水生成碳酸 酸碱盐的水溶液（包括有机酸：醋酸溶液） 熔融状态下的强碱和盐：如熔融的NaOH、 熔融的K2SO4等 2、不能导电的物质 绝大部分非金属单质：如氯气、液氧等 绝大部分非金属氧化物（除了水）：如液态CO2、液态SO3、NO等 绝大部分有机物（除了有机酸）：如蔗糖、乙醇、葡萄糖等 一些氢化物：NH3等 纯净的液态酸：液态HCl、硫酸、磷酸、醋酸等 固体的碱和盐（非熔融）：如石灰石、氯化钠晶体等 3、电解质（纯净物、化合物） 大部分金属氧化物（熔融状态下能导电）：如Na2O、MgO、CaO等 纯的酸（水溶液下能导电）：如液态和气态HCl、硫酸、醋酸、磷酸 纯的碱和纯的盐（水溶液或者熔融状态下导电）：熔融的硫酸钾、氯化钠固体、氢氧化钠固体 其他：水 4、非电解质 非金属氧化物（熔融状态下不导电，溶于水虽然导电但是离子不来源于本身）：如CO2、SO3等 大部分的有机物（除了有机酸）：如蔗糖、乙醇、葡萄糖等 其他：氨气 酸、碱、盐、氧化物： 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 酸性氧化物一定属于非金属氧化物、 常见分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 1 nm 1 nm~100 nm 100 nm 分散质微粒 成分 离子或小分子 大分子或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静 置无沉淀 较稳定 不稳定,静 置有沉淀 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和溶 液 固溶胶、 液溶胶、 气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水 生活中常见的胶体： 豆浆、江河、云雾、有尘埃的空气、墨水、肥皂水、淀粉溶液 （蔗糖溶液不是） 氢氧化铁胶体的制备 D CD 一定要注意描述对象： 如原子、分子、离子、单原子分子、双原子分子、单一气体、混合气体等 *