碱(第2课时)课件.ppt

思考与应用： 1、氢氧化钠露置在空气中会变质，因为 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2、烧煤和硫酸工厂排出的废气中，含有大量的污染环境的二氧化硫，你如果是工程师，可行的设计方案有： 2NaOH + SO2 ==Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2== CaSO3↓ + H2O 五、氢氧化钠的特性： 1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2、白色固体。 3、潮解：吸水性。 4、溶于水时放热。 5、能促进蛋白质水解。 5、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH A、NaOH与HCl P21练习与活动 1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗 D、先盐酸再用水洗 2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是： A、酚酞 B、石蕊试液 C、氯化铁溶液 　D、氢氧化钠 3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？ B、石蕊试液 NH3·H2O +CO2=NH4HCO3 氨水特性 氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。 实验室NaOH固体应如何保存？为什么？ 答：实验室NaOH固体必须密封保存，因为NaOH固体暴露在空气中， 不仅易吸收水分而潮解，而且还易跟空气中的CO2反应而变质。 NaOH固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？ 答：实验室根据NaOH固体易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它 不能用来干燥酸性类的气体，如CO2、SO2、H2S、HCl等气体。 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞？ SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 4. Ca(OH)2也有碱的共性。 Ca(OH)2溶液跟盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的 化学方程式分别为 ， ， ， 。 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓ * * 1.指出下列化学方程式的错误所在: 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行． ３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl ２．用化学方程式表示： １）检验二氧化碳的存在 ２）除去较多的二氧化碳 ３）检验某酸溶液是盐酸 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 ３、碱有哪些通性？ 1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2）、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应。 3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐 ４、碱的化学性质要注意哪些事项？ ⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类． 水和氨（NH3·H2O)、氢氧化铝