2015-2016学高中化学2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性(精讲优练课型)课时提升作业鲁科版必修1方案.doc

探究铁及其化合物的氧化性或还原性 (25分钟·50分) 一、选择题(本题包括小题每小题分共分 1.(2015·金华高一检测下列物质的颜色按淡黄色、黄绿色、红棕色、蓝色顺序排列的是　　　 A.Cl2、、、 B.Na2O2、、、 C.Fe2O3、、、 D.CuSO4·5H2O、、、 【解析】选B。淡黄色的物质是Na2O2,黄绿色的物质是Cl2;红棕色的物质是Fe2O3,蓝色的物质是CuSO4·5H2O。 2.(2015·哈尔滨高一检测下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中不正确的是　　　 A.氢氧化亚铁易被空气氧化 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 3.(双选海口高一检测能使铁溶解但不能生成沉淀的溶液是　　　 A.稀硫酸溶液 溶液溶液 4.将铁片投入下列溶液中溶液质量增加但无气体产生的是　　　 A.盐酸溶液 稀硫酸溶液 FeCl2+H2↑,产生气体;B项,Cu(NO3)2+FeFe(NO3)2 +Cu,溶液质量减少;C项,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,产生气体;D项,2FeCl3+Fe3FeCl2,无气体产生且溶液质量增加。 【在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较多的阳离子是　　 A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 【解析】选C。解此题要掌握单质铁有还原性,H+、Cu2+、Fe3+有氧化性。铁单质有剩余则上述三种阳离子不能大量存在,其中Fe被氧化为Fe2+;而H+、Cu2+、Fe3+分别被还原为H2、Cu、Fe2+,所以溶液中Fe2+最多。 5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是　　　 A.Fe3+、、、 B.H+、、、 C.Fe2+、、、 D.Cu2+、、、 【解析】选D。A项,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓;B项,N在酸性环境中有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+;C项,OH-与Fe2+、Fe3+均能产生沉淀。 6.下列物质反应后一定有价铁生成的是　　　 ①过量的与反应 ②与过量稀硫酸反应后再向其中加 ③Fe和的混合物溶于盐酸中 只有①③只有② 只有①②②③ 【解析】选C。①中Cl2的氧化性较强,能将铁氧化为+3价,虽然Fe过量,由于不是溶液中的反应,过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,向其中加H2O2后,由于H2O2是较强的氧化剂,能将Fe2+氧化成Fe3+。③中首先发生Fe与盐酸的反应生成FeCl2,Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,但题中未给出反应物间相对量的关系,若Fe是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。故正确答案为C。 【若将题干改成“可能有生成”应选哪个选项 (2)如何检验③中反应后的溶液中是否含有说出可能的方法有哪些 提示:①在反应后的溶液中加适量的KSCN溶液,看是否变红色。 ②加入单质铜,看铜是否被腐蚀。 ③也可用碘化钾淀粉试纸检验。 7.(2015·镇江高一检测要证明某溶液中不含而可能含有进行如下实验操作时最佳顺序为　　　 ①加入足量氯水　②加入足量溶液　③加入少量溶液 ①③　　　③②　　　③①　　　①②③ 【解析】选C。本题考查Fe3+的检验和Fe2+的还原性以及Fe3+遇SCN-会生成红色物质的特性。加入NH4SCN证明无Fe3+,再加KMnO4溶液,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使溶液变红色,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN反应生成的红色物质不易被观察,故B选项错误。 8.生活中许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原铁粉长时间放置的糕点包装盒内的还原铁粉往往会变成红棕色主要成分是。下列说法中正确的是　　　 A.还原铁粉变成红棕色发生了氧化反应 富脂食品常时间放置易被还原 是还原产物 如果放入也可起到与铁粉同样的作用 二、非选择题(本题包括小题共分 9.(9分除去溶液中的少量可加入　　　　　　反应的离子方程式为?　 除去溶液中的少量可加入　　　　　　反应的离子方程式为?　 除去溶液中的少量可加入　　　　　　反应的离子方程式为?　。 答案:足量铁粉　Fe+2Fe3+3Fe2+　氯水 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 足量铁粉　Fe+Cu2+Fe2++Cu 10.(9分吉林高一检测根据所学习的铁及其化合物的知识回答下列问题为了检验某未知溶液是否为溶液一位同学设计了以下实验方案加以证明。 方案向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气再滴加溶液溶液呈现红色证明该未知溶液是溶液。回答以下问题你认为此方案是否合理　　　　填“合理”或“不合理”若不合理要检验应如何操作? 　若填“合理”则此空不答。 现向一支装有溶液的试管中滴加氢氧