o水解应用.ppt

三、盐类水解原理的应用 学习目标：1.掌握盐类水解的原理 2.认识改变外界条件对分析水解平衡的影响 3.了解盐类的水解在生产生活中的应用 盐类水解 的应用 判断溶液 酸碱性 溶液配制 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 混施化肥 泡沫 灭火剂 明矾净水 用热纯碱 溶液 洗餐具 一、配制和保存易水解的盐溶液 问题分析：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 热水：升温能够促进水解 CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热) 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______ 稀盐酸 * 易水解盐溶液的配制与保存： 加相应的酸或碱 抑制盐的水解 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 保存NH4F溶液 :_______________不能存放在玻璃瓶中！ 稀盐酸 铅容器或塑料瓶 配制 AgNO3溶液：加少量_________;　　　　　 稀硝酸 配制 CH3COONa溶液：加少量___________; 氢氧化钠 配制 Na2S溶液：加少量___________; 氢氧化钠 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等碱性溶液应用 带 塞的玻璃瓶来盛。 橡胶 能水解的盐溶液的保存 实验室有下列试剂：①NaOH溶液； ②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) A．①和⑥ B．①②③④和⑥ C．①②③和⑥ D．①②③和④ 二、盐溶液的蒸干 操作名称：蒸发结晶 蒸发皿 思考：加热蒸发FeCl3溶液，对Fe3+的水解平衡有怎样的影响，当溶液被蒸干后能否得到FeCl3晶体，为什么？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ FeCl3溶液 蒸干 Fe(OH)3 总结：⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 加热 1、AlCl3 2、FeCl3 3、CuCl2 4、MgCl2 5、FeCl2 6、Al2(SO4)3 7、NH4Cl 8、NaHCO3 9、Na2SO3 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al2(SO4)3 Fe(OH)3 无 Na2CO3 Na2SO4 挥发性的酸的弱碱盐 NH4Cl==NH3↑+HCl↑ △ 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 下列盐溶液蒸干后得到的成份？ 还原性的盐被氧化 考虑盐的加热分解 灼烧后得氧化物 交流探究： 思考： 2、若由氯化铁溶液制氯化铁固体应采取怎样的措施？ 在HCl气流中加热蒸发 抑制Fe3+的水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 练习：同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4)2SO4， ⑤氨水，最适当的组合是（ ） A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤ 酸性 碱性 2.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。 Al3++3H2O 　Al(OH)3 (胶体）+3H+ 　　Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中 悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 喝健康的饮用水---明矾作净水剂 3.有效除餐具污垢---热碱液 在厨房中除油污常用白碱（纯碱），而且热的纯碱溶液的去污的能力比冷的纯碱溶液强，你能解释吗？ 胶体的制备 将FeCl3溶液滴入沸水中，制备氢氧化铁胶体的反应方程式为： 其它应用： 下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　） A．纯碱溶液除油污 B．浓硫化钠溶液有臭味 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．铁在潮湿的环境下生锈 对应练习： 相同物质的量浓度的下列八种溶液： ①Na2CO3②NaClO③CH3COONa ④Na2SO4⑤NH4NO3⑥