初中化学复习课件：8金属和金属材料.ppt

* 知识网络 考点整合 题型示例 知识网络 金属 金属材料 纯金属 合金 金属的性质 铁合金 其他合金 金属资源 金属矿物 金属资源的保护 生铁的冶炼 物理性质 化学性质 氧气反应 和某些酸反应 和某些盐溶液反应 考点整合 考点1 几种常见的金属 考点2 合金 考点4 金属的化学性质 考点5 矿物 考点7 金属资源的保护 考点6 铁的冶炼 考点3 金属活动顺序 考点1 几种常见的金属 几种常见金属的比较 航空工业、造船工业、化学工业 耐腐性好，不受大气、海水的影响，对一些酸碱作用缓慢 银白色金属，良好的延展性 钛 电镀、制铜合金、干电池等 空气中比较稳定，与氧气、酸、盐溶溶液反应 青白色金属，常温下较脆 锌 电线、电缆、电器、合金、电镀等 干燥空气中不活泼，在潮湿空气中生成铜绿（碱式碳酸铜） 紫红色金属，良好的导热性、导电性、延展性 铜 电器、工业材料、冶炼合金等 在潮湿空气中生成铁锈，与酸溶液反应，与盐溶液反应 银白色金属，有良好的导热性、导电性、延展性 铁 冶炼、电线、电缆、建筑和工业材料等 在空气中形成氧化物的保护膜，与酸溶液反应 银白色金属，有良好的导热性、导电性、延展性 铝 用途 化学性质 物理性质 金属 金属之最 密度最小的金属 锂 密度最大的金属 锇 最低的金属 汞 熔点最高的金属 钨 硬度最高的金属 铬 、 最好的金属（银铜金铝） 银 目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） 铁 人体中含量最多的金属元素 钙 含量最多的金属元素 铝 金 属 之 最 金属 考点2 合金 1.合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，形成具有 的物质。 2. 常见合金的主要成分、性能和用途 (1)常见合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等。 (2)合金是混合物,硬度一般比各成分的金属 ,熔点一般比各成分的金属 ,所以比纯金属具有更广泛的用途. 1.常见金属在溶液中的活动性 K Ca Mg Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序应用 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，越它的活动性越 。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的 。 （3）在金属活动性顺序里，位于 的金属把位于 金 属从它们 里置换出来（K 、Ca 、Na除外)。 考点3 金属活动性顺序 考点4 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体 铁 剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成白色固体 镁 剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成白色固体 铝 化学方程式 反应现象 金属 注意：在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。 2.金属与某些酸反应 条件：（1）金属（在金属活动顺序里，位于H前面的金属) （2）酸（盐酸、稀硫酸等）。 铁 稀硫酸 稀盐酸 锌 镁 反应的化学方程式 金属 置换反应：一种单质与 ，反应，生成另一种 和另一种 的反应。 注意：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。 2.金属与某些盐溶液反应 条件：（1）金属：（前置后，K、Ca、Na除外）。 （2）盐（必须可溶）。 注意：铁与盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。 Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 现象： 现象： Al + CuSO4 考点5 金属矿物 1.金属元素的存在 单质金属（少数金属：金、银） 化合物（绝大部分金属） 2.矿石： （1）概念： （2）常见的矿石： CaCO3 石灰石 Fe3O4 磁铁矿 Cu2S 辉铜矿 FeCO3 菱铁矿 CuFeS2 黄铜矿 FeS2 黄铁矿 Al2O3 铝土矿 Fe2O3 赤铁矿 主要成分 矿石 主要成分 矿石 考点6 铁的冶炼 红色粉末变为 时，澄清的石灰水变 ，尾气点燃产生。 现象 注意事项 主要化学反应 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 原理 高炉 设备 装置 铁矿石、焦炭、石灰石 原料 一氧化碳还原氧化铁的实验 工业上冶炼铁 考点7 金属资源的保护 1. 铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：① ② 。 （铁锈的