分析化学练习题(二).pptx

分析化学练习题第二章 滴定分析法概述一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂A CA4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）（A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是()（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 407.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）g·mL-1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098CBBD8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定二、填空题DAA1.滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。3.欲配制0.1000 mol·L-1的NaOH溶液500mL，应称取（ ）固体。4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（ ）。5.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（ ）。6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000（ ）。7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。三、判断题1．（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2．（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3．（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。 4．（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5．（ ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。6．（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7．（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。8．（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。9．（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。10．（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。11．（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。12．（ ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。13．（ ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。14．（ ）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。15．（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。四、计算题1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c，ω，ρ表示该溶液中NaCl的含量。2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL?3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。问应加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中