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金属的性质和利用 阜城第三中学 王文成 一、金属的物理性质 金属光泽 导电性 导热性 延展性 密度大 硬度大 熔点高 有些金属易被磁化 性质决定用途 练一练 1.银的导电性更好，为什么通常的导线用铜而不用银? 银的价格昂贵，而且银的密度更大，不易架设。 2.考虑物质的用途时，通常需要考虑物质的性质，还要考虑哪些因素? 价格，资源，是否美观，是否便利，是否便于回收，对环境的影响、、、、、、 二、金属的化学性质 1.金属+氧气 金属氧化物 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质。 2Mg+O2 2MgO 铁丝在空气中处于红热状态，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色物质熔融后溅落下来。 铝制品表面失去金属光泽 红色的铜丝在酒精灯上加热表面会变成黑色，生成黑色的氧化铜 4Al+3O2 2Al2O3 2Cu+O2 2CuO ? 金属 反应现象 化学方程式 镁 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质。 铝 铁 铝表面失去金属光泽 铁丝在空气中加热时处于红热状态，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色物质熔融后溅落下来。 4Al+3O2====2Al2O3 铜 红色的铜丝在酒精灯上加热表面会变成黑色，生成氧化铜 2Cu+O2 2CuO 金 在空气中加热，无明显变化 金不活泼 2Mg+O2 2 MgO MgAlFeCuAu 镁、铝分别30镁、铝分别与盐酸的反应.flv_标清.flv与盐酸的反应 镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸的比较镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸、稀盐酸的反应_标清.flv反应 2.金属+酸 盐+氢气 MgAlZnFeCu 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 化合反应，分解反应，置换反应均是从形式上来讲的。 化合反应的特征是： 一变多 分解反应的特征是： 多变一 置换反应的特征是： 单质 + 化合物 另一种单质 + 另一种蛋白质 Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑ Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ S+O2 =点燃= SO2 C+O2 =点燃= CO2 4P+5O2 =点燃=2P2O5 4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3 3Fe+2O2 =点燃= Fe3O4 2Mg+O2 =点燃=2MgO 2Cu+O2 =点燃=2CuO 2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑ 2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2↑ Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑ Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 1.金属活动性顺序表中，越往前金属活动性越强，越往后金属活动性越弱。 2.金属活动性顺序表中，氢之前的能与酸反应置换氢气，氢之后的不能与酸反应置换氢气。 3.金属活动性顺序表中，能与酸反应的金属中，越往前与酸反应越剧烈。 4.金属活动性顺序表中，排列在此边的金属能把排列在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，排列在后面的金属不能把排列在前面的金属从盐溶液中置换出来。 嫁给那美女， 心铁喜欠情 统共一百斤} 3.金属+盐 另一种金属+另一种盐 银白色铁丝表面有红色的金属生成，溶液由蓝色变成浅绿色。 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu 置换反应 铁与硫爱剪辑-铁与硫酸铜反应_标清.flv酸铜的反应