第二单元课题1 空气--课件.pptVIP

2、氮气的用途和性质 用途： 化工原料 食品充气包装 超导试验车 讨论：P29 3、只能在某种程度上说明氮气的一些性质，如，空气不易溶于水与氮气一致，但空气能支持燃烧和呼吸，而氮气不能。 1、氮气不能支持燃烧。 2、水面不会继续上升，说明氮气不易溶于水。 小结氮气的性质： 无色、气体、无味、密度小、熔沸点低不易溶于水，不能燃烧、也不支持燃烧。 3、稀有气体的性质和用途 （2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉 （1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称 三、保护空气 三、保护空气 三、保护空气 三、保护空气 酸雨形成的原因 主要的污染物 可吸入颗粒 有害气体 二氧化硫（SO2 ） 二氧化氮（NO2 ） 一氧化碳（CO） 1.空气中有害物质 三、保护空气 重点城市空气质量日报 城市 污染指数 首要 污染物 空气质量级别 空气质 量状况 大同 187 可吸入颗粒物 Ⅲ2 轻度污染 太原 102 二氧化氮 Ⅲ1 轻度污染 北京 98 二氧化硫 Ⅱ 良 石家庄 103 可吸入颗粒物 Ⅲ1 轻度污染 三、保护空气 污染指数 空气质量级别 空气质量状况 0－50 Ⅰ 优 51－100 Ⅱ 良 101－200 Ⅲ 轻度污染 201－300 Ⅳ 中度污染 〉 300 Ⅴ 重度污染 重点看三项指标：污染指数、空气质量级别和 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物：指漂浮在空气中粒径小于10微米的颗粒物，包括固体，液体颗粒等，能被人体吸入。 小结:污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量状况越差 （1）、在我国的许多城市里，空气质量监测指标主要包括（　） ①悬浮颗粒（粉尘）②氧气③二氧化碳④一氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀有气体⑧氮的氧化物（二氧化氮） A.①④⑥⑧　　B.②④⑦ C.③④⑥　　　D.①②③④ A 练习 * * * * * * * * * * * * * * 情景引入 谜语： 敢怒不敢言。 ——打一化学物质。 谜底：空气 学习目标： 1、了解空气的主要成分和组成 2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物 3、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途 4、初步了解空气污染给人类带来的严重危害 １８世纪７０年代，分别制得氧气 舍勒（瑞典） 普利斯特里（英国） 空气发现 空气由氧气和氮气组成 拉瓦锡（法国） 1774年 空气发现 一、空气是由什么组成的 1、测定空气里氧气的含量 利用物质反应消耗氧气，使容器内气体减小。 实验原理： 一、空气是由什么组成的 1、测定空气里氧气的含量 实验装置： 1.反应物：只与氧气反应，且反应物要过量，如红磷、白磷等； 2.反应条件：较低，如点燃、加热等； 3.产物：一般不能有气体产生。若有气体产生，则要考虑装置中添加吸收气体的试剂。 1、测定空气里氧气的含量 实验设计： 1、集气瓶中预先要加入少量水； 2、夹紧止水夹； 3、点燃燃烧匙的红磷后，并迅速伸入集气瓶内，塞紧瓶塞，观察现象。 4、待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察现象。 一、空气是由什么组成的 实验步骤： 1、测定空气里氧气的含量 1、测定空气里氧气的含量 实验原理（文字表达式） 五氧化二磷 红磷 + 氧气 点燃 P O2 P2O5 实验现象： 1、红磷燃烧，发光，放热，产生大量白烟； 2、红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内空气总体积的五分之一。 实验结论： 氧气约占空气体积的1/5。 讨论：为什么气体减少的体积小于1/5？ 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 答：（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷却到室温；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。 瓶中还有少量残余氧气（当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃烧了。） 实验成功的关键：（注意事项） （1）装置不能漏气（否则看不到水进入或水进入过少） （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔化物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量（尽量多的消耗氧气） （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（防止白烟污染空气。） （5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持压强